遷移元素「銀・金・白金・クロム・マンガン・コバルト・チタン」の単体・化合物の性質や製法などを一挙公開！

【プロ講師解説】このページでは『遷移元素「銀・金・白金・クロム・マンガン・コバルト・チタン」の単体・化合物の性質や製法など』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

※ここでは銅と鉄以外の遷移元素について説明していく。銅や鉄・遷移元素全体に関する事項については、以下のページを参照しよう。

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銀Ag

単体

銀の単体は数ある金属元素の中で電気陰性度が最大である。

また当然、展性や延性など金属としての基本的な性質も持っている。

酸化物

銀Agの酸化物に過剰のNH₃aqを反応させると、錯イオンが生成する。

（錯イオンについて詳しいことは【錯イオン】色・配位数・形・価数・命名法を総まとめを参照）

また、酸化物が生成するときの反応も確認しておこう。

銀イオンAg⁺に少量の塩基を加えると、褐色の酸化銀Ag₂Oの沈殿が生成する。

例として、硝酸銀AgNO₃と水酸化ナトリウムNaOHの反応をチェックしておこう。

塩

銀を含む塩の中で覚えてほしいのは硝酸銀AgNO₃と臭化銀AgBr（を含めたハロゲン化銀）である。

AgNO₃水溶液は光で分解してしまうため褐色ビンに入れて保存する。

AgBrやAgClなどのハロゲン化銀は感光性を持っており写真のフィルムなどに用いられる。（ハロゲン化銀が絡んだ写真の原理については写真の現像（ハロゲン化銀の利用）を参照。）

金Au

化学的性質

金の単体は、イオン化傾向が非常に小さく化学的に安定である。

従って、王水（濃HNO₃：濃HCl＝１：３）でしか溶かすことができない。

物理的性質

金の単体は、展性と延性が極めて大きい。従って、加工しやすく多くの装飾品に使われている。（展性・延性について詳しくは「金属結合とは？特徴や強さ、自由電子の役割などを例を用いて解説！」を参照）

白金Pt

白金は金と同様、イオン化傾向が小さく安定している。従って、白金の単体を溶かすときにも王水が必要となる。

また、白金は工業用の触媒として使われるケースが多い。特にオストワルト法の第一段階で利用させていることは頻出なのでしっかり押さえておこう。

クロムCr

単体

クロムの単体は、不動態を作りやすく濃硝酸で溶かすことができない。（不動態に関して詳しいことは【暗記法】不動態とは？定義から一覧、覚え方まで大公開！をチェック！）

また、クロムを含む合金として「ステンレス鋼」というものが知られている。この合金は、鉄FeとクロムCrとニッケルNiからできており非常にさびにくく、キッチンなどに利用されている。

合金について詳しくは化学・化学基礎で頻出の「めっき・合金」の一覧とその特徴完全まとめ！！を確認しよう。

イオン・化合物

クロムの化合物で覚えておかなければいけないのはクロム酸カリウムK₂CrO₄と二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇の2つ。

クロム酸カリウムK₂CrO₄

クロム酸カリウムK₂CrO₄に関して、上のポイントを押さえておこう。
K₂CrO₄は黄色の結晶で、水溶液の色（＝K₂CrO₄が電離して発生したCrO₄^–の色）も黄色である。

二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇

K₂Cr₂O₇は赤橙色の結晶で、水溶液の色（＝K₂Cr₂O₇が電離して発生したCr₂O₇^2-の色）も赤橙色である。

また、K₂Cr₂O₇は強力な酸化剤として働く、ということも知っておく必要がある。

先ほど説明したようにCr₂O₇^2-は赤橙色であるのに対し、この時生成するCr³⁺の色は緑であるということ覚えておこう。

ちなみにこのイオン反応式は半反応式と呼ばれるもので高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！のページにある手順に従って作ることができる。まだ知らなかったら確認しておこう。

CrO₄^–とCr₂O₇^2-の平衡反応

水溶液がの液性が酸性に傾くと、CrO₄^–がCr₂O₇^2-に、塩基性に傾くとCr₂O₇^2-がCrO₄^–になる。

これは、ルシャトリエの原理によって説明することができる。

水溶液を酸性にするということは上の式のH⁺が増えるということ。
H⁺が増えると（ルシャトリエの原理により）H⁺を減らす方向に平衡が移動するので…

結果的にCr₂O₇^2-が増えることになる。
また、Cr₂O₇^2-の色は赤橙色なので水溶液の色も当然赤橙色に変化する。

反対に、水溶液の液性を塩基性にしていくとOH^–が増えるので平衡は左側に移動する。

結果として、 CrO₄^–が増えるので水溶液の色は黄色となる。

マンガンMn

マンガンに関しては過マンガン酸カリウムKMnO₄と酸化マンガン（Ⅳ）MnO₂の性質を知っておけば問題ない。

過マンガン酸カリウムKMnO₄

過マンガン酸カリウムKMnO₄の水溶液は赤紫色で、強力な酸化剤として働く。

ただし、酸性下では淡桃色（薄ピンク色）のMn²⁺になるのに対して、中性・塩基性下では黒色のMnO₂が生成する。

酸化マンガン（Ⅳ）MnO₂

酸化マンガン（Ⅳ）MnO₂は酸化剤として働く場合と触媒として働く場合がある。

酸化剤

酸性下では、酸化マンガンは酸化剤として働く。

例として、MnO₂とHClによるCl₂の発生反応を見てみよう。

触媒

酸化マンガンは、”触媒”として過酸化水素H₂O₂や塩素酸カリウムKClO₃の分解を促進し、O₂を発生させる。

これらの反応含め気体の製法については覚えておく必要がある。気体の製法（反応式・原理・注意事項など）を参考にしよう。

コバルトCo

塩化コバルト（Ⅱ）CoCl無水物は水分を吸収すると青色から淡赤色に変化する。

したがって、硫酸銅と同様に水分の検出に用いられる。

チタンTi

光を吸収して触媒作用を示す物質を光触媒という。白色顔料として用いられるチタンの酸化物酸化チタン（Ⅳ）TiO₂は有名な光触媒である。

TiO₂は紫外線を吸収すると表面に付着した水分子を酸化し、反応性の高いヒドロキシラジカルと呼ばれる粒子が生じる。

ヒドロキシラジカルは汚れの原因となる有機化合物から電子を奪い酸化分解するのでTiO₂の表面は綺麗な状態に保たれる。