【プロ講師解説】このページでは『遷移元素の1種である銅の性質や製法』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
銅の単体
②電気伝導性が高い
③赤色である
④イオン化傾向がH2より小さい
⑤柔らかい
銅の単体の性質として知っておいてほしいのは上の５つ。
順番に確認していこう。
①展性・延性がある
薄く広げることができる性質（例：金箔）
延性
長く延ばすことができる性質（例：銅線）
あらゆる金属は展性や延性を持つものが多いが、銅の単体は、その中でもその性質が強い。
②電気伝導性をもつ
金属は基本的に電気を通す性質（＝電気伝導性）をもつが、銅は特にこの性質が強い。それ故、理科の実験等でもよく銅線が使われているんだね！
③赤色である
銅の単体は基本的に赤色をしている。
他の多くの金属は銀に近い色をしているので、銅の特徴の１つとして考えることができる。
無機化学で出る色についてまとめた無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど）は必ず確認しておこう。
④イオン化傾向がH2より小さい
銅はイオン化傾向がH2より小さい。
従って、酸化力の強い酸（希硝酸・濃硝酸・熱濃硫酸）や王水と反応して銅イオンとなることはできるが、水や希酸とは反応できない。（イオン化傾向に関して詳しいことはイオン化傾向とは？定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説！を参照）
⑤やわらかい
銅の単体は比較的柔らかめの金属であるので（硬度を獲得するために）ニッケルやスズなど他の金属と混ぜて”合金”にして用いることがある。
| 合金 | 組成 |
|---|---|
| 黄銅 | Cu+Zn |
| 青銅 | Cu+Sn |
| 白銅 | Cu+Ni |
高校化学でよく出るメッキや合金についてまとめた【重要】化学・化学基礎で頻出の「めっき・合金」の一覧とその特徴完全まとめ！！は必ず確認しておこう。
銅の酸化物
酸化銅（Ⅰ）Cu2O → 赤色
銅の単体を空気中で酸化すると、黒色の酸化銅（Ⅱ）CuOが生じる。
Cu → CuO（黒色）
\]
ここでさらに高温にすると、赤色の酸化銅（Ⅰ）Cu2Oが生じる。
CuO → Cu_{2}O（赤色）
\]
Cu2Oはフェーリング反応によって生じる物質であり、アルデヒド基（ーCHO）の検出に用いられる。（フェーリング反応について詳しくは【銀鏡反応 & フェーリング反応】原理や反応式、沈殿、色変化など総まとめ！を確認しよう）
銅を含む塩
銅を含む塩として入試等で頻出なのは硫化銅（Ⅱ）CuSO4である。
先ほど酸化物のところで登場したCuOは塩基性酸化物の一種であり、酸である硫酸H2SO4と以下のような反応を起こす。
CuO + H_{2}SO_{4} → H_{2}O + CuSO_{4}
\]
この反応により生じたCuSO4水溶液から結晶を析出させると、青色のCuSO4・5H2Oを得ることができる。
このCuSO4・5H2Oを加熱していくと、徐々にH2 Oがとれていって最終的に無水和物であるCuSO4の白色沈殿となる。
銅の製法
銅は、粗銅の精製と電解精錬を行うことによって工業的に作られる。
製法の詳しい仕組みについて詳しくは銅の工業的製法「粗銅の精製・電解精錬」について完全解説！〜仕組みから陽極泥の詳細まで〜を確認しよう。
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