銅の単体・酸化物・銅原子を含む塩の性質や製法について完全解説！

単体の性質

銅の単体の性質として知っておいてほしいのは上の５つ。
順番に確認していこう。

銅の単体は、展性・延性をもつ。

これらは銅だけでなくあらゆる金属に共通する性質だが、銅は特にこの性質が強い。
よく覚えておこう。

金属は基本的に電気を通す性質（＝電気伝導性）をもつが、銅は特にこの性質が強い。
それ故、理科の実験等でもよく銅線が使われているんだね！

銅の単体は基本的に赤色をしている。
他の多くの金属は銀に近い色をしているので、銅の特徴の１つとして考えることができる。
よく覚えておこう。

銅は、イオン化傾向がH₂より小さい。

従って、酸化力の強い酸（希硝酸・濃硝酸・熱濃硫酸）や王水と反応して銅イオンとなることはできるが、水や希酸とは反応できない。
（イオン化傾向に関して詳しいことは「イオン化傾向」を見てね！）

銅の単体は比較的柔らかめの金属であるので、（主に硬度を獲得するために）ニッケルやスズなど他の金属と混ぜて”合金”にして用いることがある。
　　

銅の単体を空気中で酸化すると、黒色の酸化銅（Ⅱ）CuOが生じる。

Cu → CuO（黒色）

ここでさらに高温にすると、赤色の酸化銅（Ⅰ）Cu₂Oが生じる。

CuO → Cu₂O（赤色）

Cu₂Oはフェーリング反応によって生じる物質であり、アルデヒド基（ーCHO）の検出に用いられる。（詳しくは有機で）

銅を含む塩として入試等で頻出なのは「硫化銅（Ⅱ）CuSO₄」だ。

先ほど酸化物のところで登場したCuOは塩基性酸化物の一種であり、酸である硫酸H₂SO₄と以下のような反応を起こす。

CuO + H₂SO₄ → H₂O + CuSO₄

この反応により生じたCuSO₄水溶液から結晶を析出させると、青色のCuSO₄・5H₂Oを得ることができる。
このCuSO₄・5H₂Oを加熱していくと、徐々にH₂ Oがとれていって最終的に無水和物であるCuSO₄の白色沈殿となる。

銅は、粗銅の精製と電解精錬を行うことによって工業的に作られる。
製法の詳しい仕組みなどに関しては「銅の工業的製法「粗銅の精製・電解精錬」について完全解説！〜仕組みから陽極泥の詳細まで〜」を見てね。