【プロ講師解説】このページでは『弱酸遊離反応・弱塩基遊離反応(原理や公式、反応式の作り方など)』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

弱酸遊離反応

弱酸を含む塩 + 強酸 → 強酸を含む塩 + 弱酸
Point!

弱酸や弱塩基は電離度が小さく、電離しにくい。電離しにくいということは、くっつきやすいとも考えることができる。この性質を頭に入れて、弱酸からなる塩、弱塩基からなる塩の反応を見ていこう。

弱酸からなる塩は、水中で電離して弱酸由来のイオンを生じる。たとえば、酢酸ナトリウムCH3COONaは、電離して酢酸イオンCH3COOを生じる。

\[
CH_{3}COONa → CH_{3}COO^{-} + Na^{+}
\]

ここに、塩酸HClのような強酸を加えると、弱酸由来のイオンと強酸から電離したH+がくっつき、弱酸CH3COOHができる。(弱酸はくっつきやすいため)

\[
CH_{3}COONa + HCl → CH_{3}COOH + NaCl
\]

このように、弱酸からなる塩と強酸を混ぜ合わせると、弱酸が生じる。これを弱酸遊離反応という。

弱酸遊離反応式の作り方

STEP1 弱酸を含む塩・強酸の電離式をそれぞれ書く
STEP2 電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアを作る
Point!

先ほど例で使ったCH3COOHとHClの反応を使って説明していこう。

STEP1

弱酸を含む塩・強酸の電離式をそれぞれ書く。

まずは、弱酸を含む塩と強酸、それぞれについて電離式を書いていく。

\[
【弱酸を含む塩】 CH_{3}COONa→Na^{+}+CH_{3}COO^{-}\\
【強酸】 HCl→H^{+}+Cl^{-}
\]

STEP2

電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアを作る。

次に、電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアをつくっていく。

弱塩基遊離反応

弱塩基を含む塩 + 強塩基 → 強塩基を含む塩 + 弱塩基
Point!

弱塩基からなる塩は、水中で電離して弱塩基由来のイオンを生じる。たとえば、塩化アンモニウムNH4Clは、電離してアンモニウムイオンNH4+を生じる。

\[
NH_{4}Cl → NH_{4}^{+} + Cl^{-}
\]

ここに、水酸化カルシウムのような強塩基を加えると、弱塩基由来のイオンと強塩基から電離したOHがくっつき、弱塩基であるアンモニアNH3ができる。(弱塩基はくっつきやすいため)

\[
2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} → 2NH_{3} + CaCl_{2} + 2H_{2}O
\]

このように、弱塩基からなる塩と強塩基を混ぜ合わせると、弱塩基が生じる。これを弱塩基遊離反応という。

弱酸遊離反応・弱塩基遊離反応に関する演習問題

問1

【】に当てはまる用語を答えよ。

弱酸を含む塩と強酸を反応させると、強酸を含む塩と弱酸が生成(遊離)する。このように塩から弱酸を遊離させる反応を【1】という。

【問1】解答/解説:タップで表示
解答:【1】弱酸遊離反応
弱酸を含む塩 + 強酸 → 強酸を含む塩 + 弱酸
Point!

弱酸や弱塩基は電離度が小さく、電離しにくい。電離しにくいということは、くっつきやすいとも考えることができる。この性質を頭に入れて、弱酸からなる塩、弱塩基からなる塩の反応を見ていこう。

弱酸からなる塩は、水中で電離して弱酸由来のイオンを生じる。たとえば、酢酸ナトリウムCH3COONaは、電離して酢酸イオンCH3COOを生じる。

\[
CH_{3}COONa → CH_{3}COO^{-} + Na^{+}
\]

ここに、塩酸HClのような強酸を加えると、弱酸由来のイオンと強酸から電離したH+がくっつき、弱酸CH3COOHができる。(弱酸はくっつきやすいため)

\[
CH_{3}COONa + HCl → CH_{3}COOH + NaCl
\]

このように、弱酸からなる塩と強酸を混ぜ合わせると、弱酸が生じる。これを弱酸遊離反応という。

問2

【】に当てはまる用語を答えよ。

弱酸を含む塩である炭酸ナトリウムNa2CO3と強酸である塩酸HClを反応させると弱酸である【1】が遊離する。

【問2】解答/解説:タップで表示
解答:【1】炭酸H2CO3
\[
Na_{2}CO_{3} + 2HCl → H_{2}CO_{3} + 2NaCl
\]
問3

【】に当てはまる用語を答えよ。

弱塩基を含む塩と強塩基を反応させると、強塩基を含む塩と弱塩基が生成する。このように塩から弱塩基を遊離させる反応を【1】という。

【問3】解答/解説:タップで表示
解答:【1】弱塩基遊離反応
弱塩基を含む塩 + 強塩基 → 強塩基を含む塩 + 弱塩基
Point!

弱塩基からなる塩は、水中で電離して弱塩基由来のイオンを生じる。たとえば、塩化アンモニウムNH4Clは、電離してアンモニウムイオンNH4+を生じる。

\[
NH_{4}Cl → NH_{4}^{+} + Cl^{-}
\]

ここに、水酸化カルシウムのような強塩基を加えると、弱塩基由来のイオンと強塩基から電離したOHがくっつき、弱塩基であるアンモニアNH3ができる。(弱塩基はくっつきやすいため)

\[
2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} → 2NH_{3} + CaCl_{2} + 2H_{2}O
\]

このように、弱塩基からなる塩と強塩基を混ぜ合わせると、弱塩基が生じる。これを弱塩基遊離反応という。

問4

【】に当てはまる用語を答えよ。

弱塩基を含む塩である塩化アンモニウムNH4Clと強塩基であるCa(OH)2を反応させると【1】が遊離する。

【問4】解答/解説:タップで表示
解答:【1】アンモニアNH3
\[
2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} → 2NH_{3} + CaCl_{2} + 2H_{2}O
\]

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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