【プロ講師解説】このページでは『電離度（公式や酸・塩基の強弱との関係など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
電離度とは
電離度とは、溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合である。電離度は記号αで表すことが多い。
電離度α＝１だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。
電離度α＝0.8だと、溶解した酸・塩基のうち8割が電離している。
電離度と酸・塩基の強弱
電離度が大きいほど、酸や塩基としての力は強くなる。
このあたりについて詳しくは強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）を確認しよう。
電離度に関する演習問題
酸がもっているH+の数を酸の【１】、塩基がもっているOH–の数を塩基の【１】という。
次の中で2価の酸は【１】である。
①HCl
②Ca(OH)2
③H3PO4
④H2SO4
⑤HF
溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を【１】といい、記号【２】で表すことが多い。
電離度とは、溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合である。電離度は記号αで表すことが多い。
電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち【１】割が電離している。
電離度α＝１だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α＝0.8だと、溶解した酸・塩基のうち8割が電離している。
弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは【１（大きor小さ）】くなる。
濃度が同じ場合、弱酸の電離度は【１】によって異なる。
電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ【１（強or弱）】酸・【１（強or弱）】塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ【２（強or弱）】酸・【２（強or弱）】塩基という。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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