強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）

【プロ講師解説】このページでは『酸・塩基の強さ（強酸・弱酸・強塩基・弱塩基の違いなど）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

強酸・強塩基

溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒１の酸・塩基のことを強酸・強塩基という。（電離度については電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照）

強酸や強塩基はほぼ完全に電離してイオンに変化するため、反応式では（右向きの反応しか起こらないという意味の）「→」で表される。

\[
HCl → H^{+} + Cl^{-}
\]

高校化学で頻出の強酸・強塩基は次の通り。

強酸	塩化水素（HCl）臭化水素（HBr）ヨウ化水素（HI）硝酸（HNO₃）硫酸（H₂SO₄）
強塩基	水酸化カリウム（KOH）水酸化ナトリウム（NaOH）水酸化バリウム（Ba(OH)₂）水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）

弱酸・弱塩基

溶解したうちの一部しか電離しない、つまり電離度が１に比べて極めて小さい酸・塩基のことを弱酸・弱塩基という。

電離度が小さいということはつまり、イオンになりにくい、またイオンになってもそのイオンが再びくっつきやすいということ。したがって、イオン同士がくっつく反応（＝電離と逆の反応）も進行するため、反応式では「⇄」で表される。

\[
CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-} + H^{+}
\]

高校化学で頻出の弱酸・弱塩基は次の通り。

弱酸	酢酸（CH₃COOH）フッ化水素（HF）炭酸（H₂CO₃）硫化水素（H₂S）シュウ酸（H₂C₂O₄）リン酸（H₃PO₄）
弱塩基	アンモニア（NH₃）水酸化銅（Ⅱ）（Cu(OH)₂）水酸化マグネシウム（Mg(OH)₂）水酸化亜鉛（Zn(OH)₂）水酸化鉄（Ⅱ）（Fe(OH)₂）水酸化アルミニウム（Al(OH)₃）水酸化鉄（Ⅲ）（Fe(OH)₃）

酸・塩基の強さに関する演習問題

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基をそれぞれ【１（強・弱）】酸・【１（強・弱）】塩基という。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】強

※電離度について詳しくは電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

溶解したうちの一部しか電離しない、つまり電離度が1に比べて極めて小さい酸・塩基をそれぞれ【１（強・弱）】酸・【１（強・弱）】塩基という。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】弱

※電離度について詳しくは電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照

問３

【】に当てはまる用語を答えよ。

強酸や強塩基はほぼ完全に電離してイオンに変化するため、反応式では（右向きの反応しか起こらないという意味の）【１（記号）】で表される。対して、弱酸や弱塩基は電離度が小さく、イオンになりにくい、イオンになってもそのイオンが再びくっつきやすいので、イオン同士がくっつく反応（＝電離と逆の反応）も進行するため、反応式では【２（記号）】で表される。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：【１】→【２】⇆

※電離度について詳しくは電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照

強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）

強酸・強塩基

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