MENU
陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）』について解説しています。
陽イオン・陰イオン
- 原子は希ガスと同じ電子配置になったとき、安定化する。したがって、希ガス以外の原子は、電子を放出したり受け取ったりして、希ガスと同じ電子配置になろうとする。
- このとき生じるのがイオンである。
陽イオン
- 電子を放出し、全体として正の電荷をもつイオンを陽イオンという。
- ナトリウムNaは価電子を1個放出し、陽イオンであるナトリウムイオンNa＋となる。
- ナトリウムイオンNa＋の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。
陰イオン
- 電子を受け取り、全体として負の電荷をもつイオンを陰イオンという。
- フッ素Fは最外殻に電子を1個取り込み、陰イオンであるフッ化物イオンF－となる。
- フッ化物イオンF－の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。
イオン式・価数
- Na＋やF－など、1個の原子からなるイオンを単原子イオンという。
- 単原子イオンは元素記号の右上に電荷を書いたイオン式で表す。
- このとき書いた電荷を、そのイオンの価数という。Na＋は1価の陽イオン、 F－は1価の陰イオンである。
陽性・陰性
- 原子が陽イオンになろうとする性質を陽性、陰イオンになろうとする性質を陰性という。
- 一般に、金属元素は陽性が、非金属元素は陰性が強い。
多原子イオン
- 原子団がイオンになったものを多原子イオンという。
| 価数 | 名称 | イオン式 |
|---|---|---|
| １ | 水酸化物イオン | OH– |
| １ | シアン化物イオン | CN– |
| ２ | 炭酸イオン | CO32- |
| １ | 炭酸水素イオン | HCO3– |
| １ | 酢酸イオン | CH3COO– |
| ２ | シュウ酸イオン | C2O42- |
| １ | 硝酸イオン | NO3– |
| ２ | 硫酸イオン | SO42- |
| ２ | 亜硫酸イオン | SO32- |
| １ | 硫酸水素イオン | HSO4– |
| ３ | リン酸イオン | PO43- |
| １ | チオシアン酸イオン | SCN– |
| １ | 次亜塩素酸イオン | ClO– |
| １ | 亜塩素酸イオン | ClO2– |
| １ | 塩素酸イオン | ClO3– |
| １ | 過塩素酸イオン | ClO4– |
| １ | 過マンガン酸イオン | MnO4– |
| ２ | クロム酸イオン | CrO42- |
| ２ | ニクロム酸イオン | Cr2O72- |
代表的な単原子イオン・多原子イオンは次のページに一覧でまとまっているので、確認しておきましょう。
イオン式一覧
【高校化学の計算ドリル】大好評発売中！
高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。
