第一イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度の違い

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『第一イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度の違い』について解説しています。

イオン化エネルギーとは

• 原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーをイオン化エネルギー（第一イオン化エネルギー）という。

• イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。
• 次のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。

• また、以上を踏まえるとイオン化エネルギーはその原子の”防御力の指標”と考えることができる。

●イオン化エネルギー 大
→ 電子を奪われにくい → 防御力 高
●イオン化エネルギー 小
→ 電子を奪われやすい → 防御力 低

「原子がイオン化エネルギーを受けて電子を放出する」という反応は吸熱反応です。原子はイオン化エネルギーを「周りから受けて」電子を出すので、熱を受け取る反応、つまり吸熱反応となります。

電子親和力とは

• 原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーを電子親和力という。

「力（ちから）」という文字がありますが、これは「エネルギー」と同じ意味をもちます。
電子親和力はイオン化エネルギーと対比して聞かれることが多いので、次のページも必ず確認しておきましょう。
参考：イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）

電子親和力＝電子との仲の良さ

• 前述の通り、電子親和力とは、原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーである。
• 電子親和力はイオン化エネルギーなどと比べてイメージしづらいが、「電子親和力＝電子との仲の良さ」と考えると理解しやすい。
• 電子親和力が大きい場合、電子と仲がいい。電子と仲がいいということは、電子を他から奪う力が強い。
• 一方、電子親和力が小さい場合、電子と仲が良くない。仲が良くないということは、電子を他から奪う力が弱い。
• このように考えると（イオン化エネルギーを”防御力の指標”対応させて）電子親和力はその原子の”攻撃力の指標”と見ることができる。

●電子親和力 大
電子と仲がいい → 他から電子を奪いやすい → 攻撃力 高
●電子親和力 小
電子と仲が悪い → 他から電子を奪いにくい → 攻撃力 低

「原子に電子1個をくっつけたときに電子親和力が放出される」という反応は発熱反応です。電子親和力は電子をくっつけるときに「放出」されるエネルギー（熱）なので、熱を放出する反応、つまり発熱反応となります。

電気陰性度とは

• 異なる２つの原子（グレーとグリーン）が結合するとき、お互いが電子を1個ずつ出し合い、共有電子対を形成する。

• このとき、原子が共有電子対を自分の方に引っ張る強さを電気陰性度という。
• 電気陰性度の大きい原子が、共有電子対をより強く自分側に引き寄せる。