共有結合（例・イオン結合や配位結合との違いなど）

共有結合結晶

• 非金属元素の原子同士が共有結合して結晶になるまでの過程には2パターンある。

パターン1（分子結晶）

• まず、上で共有結合の例として取り上げたCl原子同士は、共有結合により原子がともにオクテットになるため、これ以上結合する必要がない。よって、ここで共有結合は終了し、Cl₂という小さな集まりとなる。

• このように、いくつかの原子が共有結合してできる小さな集まりを分子という。この分子が集まって分子結晶をつくる。

参考：分子結晶（例・特徴・融点・電気伝導性・柔らかい理由など）

パターン2（共有結合結晶）

• 炭素C原子同士の結合を考える。C原子は価電子を4個もっているため、2個のC原子が共有結合しただけではオクテットになることができない。共有結合を繰り返して巨大な分子を形成する。

• このように多数の共有結合のみでできている結晶を共有結合結晶という。
• 入試でよく出る共有結合結晶はダイヤモンドC・黒鉛C・ケイ素Si・二酸化ケイ素SiO₂・炭化ケイ素SiCの５種類なので覚えておこう。

参考：共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など）

共有結合結晶の特徴

• 共有結合は非常に強い結合のため、この結合からできている共有結合結晶は次のような性質をもつ。

参考：共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など）

分子と共有結合

• 共有結合によってできる小さい集まりを分子という。
• 分子のうち、塩素Cl₂のように2個の原子からなる分子を二原子分子、二酸化炭素CO₂のように3個以上の原子からなる分子を多原子分子という。希ガスは安定した電子配置をもち他の原子と結合しないため1つの原子のままで分子として扱い、これを単原子分子という。
• 分子を構成する原子の数と種類を表した式を分子式という。

分子の構造式

• 塩素Cl₂のように共有電子対1組による共有結合を単結合、酸素O₂のように共有電子対2組による共有結合を二重結合、窒素N₂のように共有電子対3組による共有結合を三重結合という。

• 分子の共有電子対1組を1本の線で表したものを価標、価標を用いて分子を表した式を構造式という。
• 1個の原子から出る価標の数は、その原子の不対電子の数（原子価）と一致する。例えば、酸素O原子の場合、不対電子が2個なので原子価は2となる。

参考：原子価（一覧・価標・不対電子との関係など）