質量保存の法則とは？反応例や演習問題で徹底理解！発見者と年も掲載！！

【プロ講師解説】このページでは『質量保存の法則』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

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• 質量保存の法則とは
• 質量保存の法則と物質量mol
• 質量保存の法則の発見者・発見年
• 演習問題
• 関連：計算ドリル、作りました。

質量保存の法則とは

質量保存の法則とは「化学反応の前後で物質の総質量は変化しない」という法則である。

ここでは、水素と酸素による水の生成反応を例に説明していこう。

水素と酸素の反応を化学反応式で表すと上のようになるね。
この反応において、水素4gと酸素32gを反応させると…

水が36gできる。

反応の前後で全体の質量が変わっていないのがわかるかな？
反応前は水素4gと酸素32gで全体の質量は36g、反応後は水が36gあるので全体の質量は36gになっている。

このように「化学反応の前後で物質の総質量は変化しない」ことを質量保存の法則というんだ。

質量保存の法則と物質量mol

質量保存の法則を物質量を使って説明することができる。

先ほどの反応を見てみよう。

反応式中の係数に注目すると、水素と酸素と水の係数は順に「２、１、２」になっているよね。従って、（係数比はmol比を表すので）水素2molと酸素1molが反応した時、水は2molできるということになる。

この時、分子量(g/mol)を用いてそれぞれのmolをgに変換すると…

水素が4g、酸素が32g、水が36gになるね！
やはり反応前の質量の合計と反応後の質量の合計は変わっていないことがわかる。

質量保存の法則の発見者・発見年

質量保存の法則の発見者はフランス人のラボアジエ、発見した年は1774年である。
入試や定期テストでそのまま出る可能性があるのでしっかり覚えておこう！（覚えておけばそれだけで点が取れるよ！）

演習問題

関連：計算ドリル、作りました。

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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