【プロ講師解説】このページでは『電子親和力の定義や大きさを表すグラフなど』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
電子親和力とは
電子親和力とは、原子に電子１個をくっつけたときに放出されるエネルギーのことである。
電子親和力の大小と電子
上で説明したように、電子親和力とは原子に電子１個をくっつけたときに放出されるエネルギーのことである。第一イオン化エネルギーよりも少し想像しづらいので、視点を変えて説明していこう。電子親和力は「電子との仲の良さ」と考えると理解しやすい。
電子親和力が大きいほど、電子と仲がいい。電子と仲がいいということは、電子を他から奪う力が強い。
反対に、電子親和力が小さい場合、電子とあまり仲が良くないので、電子を他から奪う力が弱い。
こう考えると（第一イオン化エネルギーを防御力と表したのに対応させて）電子親和力はその原子の攻撃力の指標と見ることができる。
電子と仲がいい → 他から電子を奪いやすい → 攻撃力 高
電子親和力 小
電子と仲が悪い → 他から電子を奪いにくい → 攻撃力 低
電子親和力と熱
「原子に電子１個をくっつけたときに電子親和力が放出される」という反応が「発熱（＝熱を発する）反応」なのか、それとも「吸熱（＝熱を吸収する）反応」なのか。これは、第一イオン化エネルギーと対比されてよく聞かれる。
結論から言うと「発熱反応」である。
なぜかというと、先ほど言った通り、電子親和力は電子をくっつけるときに「放出」されるエネルギー（熱）だから。熱が放出されるんだから当然「発熱」だよね。
周期表中での傾向（折れ線グラフ）
電子親和力は周期表上で規則的な変化をしている。
ハロゲンで大きく、希ガスで小さくなっていることに注目しよう。
ハロゲンであるフッ素は最外殻電子が７コであり、あと１つ電子が入れば安定な「希ガスの電子配置」になるので電子を外から奪いやすく、電子親和力が大きい。
対して、希ガスであるネオンは最外殻電子が既に８コで安定なので、外から電子を持って来ようとはせず、電子親和力は極めて低い。（ほぼ0）
電子親和力と電気陰性度・第一イオン化エネルギーの違い
電子親和力と電気陰性度・第一イオン化エネルギーの違いに関しては以下のコンテンツを確認しよう。
電子親和力に関する演習問題
原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーを【１】という。
電子親和力とは、原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーである。
電子親和力は「電子との仲の良さ」と考えると理解しやすい。
電子親和力が大きいほど、電子と仲がいい。電子と仲がいいということは、電子を他から奪う力が強い。
反対に、電子親和力が小さい場合、電子とあまり仲が良くないので、電子を他から奪う力が弱い。
こう考えると（第一イオン化エネルギーを防御力と表したのに対応させて）電子親和力はその原子の攻撃力の指標と見ることができる。
電子と仲がいい → 他から電子を奪いやすい → 攻撃力 高
電子親和力 小
電子と仲が悪い → 他から電子を奪いにくい → 攻撃力 低
電子親和力が大きい原子ほど陰イオンになり【１（やすorにく）】い。
電子親和力の周期表上での傾向を表すグラフとして適切なのは【１】である。
（１）
（２）
（３）
同周期で見たときに最も電子親和力が大きいのは【１】族の元素であり、また【２】の電子親和力は小さくほぼ0である。
電子親和力は周期表上で規則的な変化をしている。
ハロゲンで大きく、希ガスで小さくなっていることに注目しよう。
ハロゲンであるフッ素は最外殻電子が7コであり、あと1つ電子が入れば安定な「希ガスの電子配置」になるので電子を外から奪いやすく、電子親和力が大きい。
対して、希ガスであるネオンは最外殻電子が既に8コで安定なので、外から電子をもって来ようとはせず、電子親和力は極めて低い。（ほぼ0）
関連：計算ドリル、作りました。
化学のグルメオリジナル計算問題集「理論化学ドリルシリーズ」を作成しました！モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は【公式】理論化学ドリルシリーズにて！
・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
著者紹介詳細