濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：【１】溶解

物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。

解答：【１】溶質

溶けている物質を溶質という。

解答：【１】溶媒

溶質を溶かしている液体を溶媒という。

解答：【１】溶液

溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。

解答：【１】モル濃度

溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。

解答：【１】質量モル濃度

溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。

解答：【１】質量パーセント濃度

溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを質量パーセント濃度という。

解答：0.50mol/L

\[ \begin{align} \mathrm{モル濃度(mol/L)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 1.0(mol) }{ 2.0(L) }} \\
&\mathrm{≒0.50(mol/L) }\end{align} \]

解答：0.50mol/kg

\[ \begin{align} 質量モル濃度\mathrm{(mol/kg)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 2.0(mol) }{ 4.0(kg) } }\\
&\mathrm{≒0.50(mol/kg)} \end{align}
\]

解答：20%

\[ \begin{align} 質量パーセント濃度 &\mathrm{=\frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) } × 100}\\
&\mathrm{=\frac{ 8.0(g) }{ 40(g) } × 100}\\
&\mathrm{=20(\%) }\end{align} \]