濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)

目次

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)』について解説しています。


溶質・溶媒・溶液

  • まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。
  • 物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。
  • また、溶けている物質を溶質、溶質を溶かしている液体を溶媒、溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。
  • 例えば食塩水の場合、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液となる。

モル濃度

  • 溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。
  • モル濃度の単位はmol/Lである。

\[ \mathrm{モル濃度(mol/L) = \frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) }} \]


質量モル濃度

  • 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。
  • モル濃度の単位はmol/kgである。

\[ \mathrm{質量モル濃度(mol/kg) = \frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) } }\]


質量パーセント濃度

  • 溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

\[ \mathrm{質量パーセント濃度(\%) = \frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) } \times 100} \]


濃度まとめ

この『濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)』のページで解説した内容をまとめる。

  • 物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。
  • 溶けている物質を溶質、溶質を溶かしている液体を溶媒、溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。
  • 溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。
  • 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。
  • 溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

演習問題

問1

物質が溶けて均一な溶液になることを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶解

物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。

問2

溶けている物質を【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶質

溶けている物質を溶質という。

問3

溶質を溶かしている液体を【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶媒

溶質を溶かしている液体を溶媒という。

問4

溶媒と溶質を合わせたものを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶液

溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。

問5

溶液1Lに含まれる溶質のmolを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】モル濃度

溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。

問6

溶媒1kgに含まれる溶質のmolを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】質量モル濃度

溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。

問7

溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】質量パーセント濃度

溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

問8

1.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で2.0Lにしたときのモル濃度(mol/L)を求めよ。

解答/解説:タップで表示

解答:0.50mol/L

\[ \begin{align} \mathrm{モル濃度(mol/L)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 1.0(mol) }{ 2.0(L) }} \\
&\mathrm{≒0.50(mol/L) }\end{align} \]

問9

2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを4.0kgの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。

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解答:0.50mol/kg

\[ \begin{align} 質量モル濃度\mathrm{(mol/kg)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 2.0(mol) }{ 4.0(kg) } }\\
&\mathrm{≒0.50(mol/kg)} \end{align}
\]

問10

8.0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして40gにしたときの質量パーセント濃度を求めよ。

解答/解説:タップで表示

解答:20%

\[ \begin{align} 質量パーセント濃度 &\mathrm{=\frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) } × 100}\\
&\mathrm{=\frac{ 8.0(g) }{ 40(g) } × 100}\\
&\mathrm{=20(\%) }\end{align} \]

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著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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