濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)

目次

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)』について解説しています。


溶質・溶媒・溶液

  • まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。
  • 物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。
  • また、溶けている物質を溶質、溶質を溶かしている液体を溶媒、溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。
  • 例えば食塩水の場合、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液となる。

モル濃度

  • 溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。
  • モル濃度の単位はmol/Lである。

\[ \mathrm{モル濃度(mol/L) = \frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) }} \]


質量モル濃度

  • 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。
  • モル濃度の単位はmol/kgである。

\[ \mathrm{質量モル濃度(mol/kg) = \frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) } }\]


質量パーセント濃度

  • 溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

\[ \mathrm{質量パーセント濃度(\%) = \frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) } \times 100} \]


濃度まとめ

この『濃度計算の公式・解き方(質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度)』のページで解説した内容をまとめる。

  • 物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。
  • 溶けている物質を溶質、溶質を溶かしている液体を溶媒、溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。
  • 溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。
  • 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。
  • 溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

演習問題

問1

物質が溶けて均一な溶液になることを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶解

物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。

問2

溶けている物質を【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶質

溶けている物質を溶質という。

問3

溶質を溶かしている液体を【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶媒

溶質を溶かしている液体を溶媒という。

問4

溶媒と溶質を合わせたものを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】溶液

溶媒と溶質を合わせたものを溶液という。

問5

溶液1Lに含まれる溶質のmolを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】モル濃度

溶液1Lに含まれる溶質のmolをモル濃度という。

問6

溶媒1kgに含まれる溶質のmolを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】質量モル濃度

溶媒1kgに含まれる溶質のmolを質量モル濃度という。

問7

溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】質量パーセント濃度

溶液に含まれる溶質の割合を%で表したものを質量パーセント濃度という。

問8

1.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で2.0Lにしたときのモル濃度(mol/L)を求めよ。

解答/解説:タップで表示

解答:0.50mol/L

\[ \begin{align} \mathrm{モル濃度(mol/L)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 1.0(mol) }{ 2.0(L) }} \\
&\mathrm{≒0.50(mol/L) }\end{align} \]

問9

2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを4.0kgの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。

解答/解説:タップで表示

解答:0.50mol/kg

\[ \begin{align} 質量モル濃度\mathrm{(mol/kg)} &\mathrm{=\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) } }\\
&\mathrm{=\frac{ 2.0(mol) }{ 4.0(kg) } }\\
&\mathrm{≒0.50(mol/kg)} \end{align}
\]

問10

8.0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして40gにしたときの質量パーセント濃度を求めよ。

解答/解説:タップで表示

解答:20%

\[ \begin{align} 質量パーセント濃度 &\mathrm{=\frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) } × 100}\\
&\mathrm{=\frac{ 8.0(g) }{ 40(g) } × 100}\\
&\mathrm{=20(\%) }\end{align} \]

【高校化学の計算ドリル】大好評発売中!

高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。

著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
気に入ったらシェアしてね!
目次