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塩化スズ（Ⅱ）の半反応式の作り方
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『塩化スズ(Ⅱ)の半反応式の作り方』について解説しています。
半反応式の作り方
- 半反応式は次の5STEPで作成する。
●STEP1
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
●STEP2
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
●STEP3
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
●STEP4
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
●STEP5
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
塩化スズ(Ⅱ)の半反応式の作り方
- 塩化スズ(Ⅱ)SnCl2の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。
STEP
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
\[ \mathrm{Sn^{2+} → Sn^{4+}} \]
ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。
参考：半反応式一覧
STEP
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
\[ \mathrm{Sn^{2+} → Sn^{4+}} \]
今回の場合は、既にSnの数が揃っているので、特に何もしない。
STEP
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
次に、両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
\[ \mathrm{Sn^{2+} → Sn^{4+}} \]
今回は、式中にO原子が存在しないので何もしない。
STEP
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
次に、両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
\[ \mathrm{Sn^{2+} → Sn^{4+}} \]
今回は、式中にH原子が存在しないので何もしない。
STEP
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
最後に、両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
\[ \mathrm{Sn^{2+} → Sn^{4+} + 2e^{-} }\]
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