【プロ講師解説】このページでは『半反応式一覧』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

酸化剤

酸化剤の半反応式の元となる部分を一覧にまとめる。
これを半反応式・酸化還元反応式（作り方・覚え方・問題演習など）のところに書いてあるSTEP通りに変化させれば半反応式になる。

酸化剤名 半反応式
酸素 O2 → H2O
オゾン O3 → O2
塩素 Cl2 → Cl–
フッ素 F2 → F–
ヨウ素 I2 → I–
濃硝酸 HNO3 → NO2
希硝酸 HNO3 → NO
熱濃硫酸 H2SO4 → SO2
二クロム酸カリウム Cr2O72- → Cr3+
過マンガン酸カリウム MnO4– → Mn2+
酸化マンガン MnO2 → Mn2+
さらし粉・次亜塩素酸ナトリウム ClO– → Cl–

還元剤

還元剤の半反応式の元となる部分を一覧にまとめる。
これを半反応式・酸化還元反応式（作り方・覚え方・問題演習など）のところに書いてあるSTEP通りに変化させれば半反応式になる。

還元剤名 半反応式
水素 H2 → H+
塩酸 Cl– → Cl2
ヨウ化カリウム I– → I2
硫化水素 H2S → S
硫化鉄 Fe2+ → Fe3+
シュウ酸ナトリウム C2O42- → CO2
シュウ酸 H2C2O4 → CO2
チオ硫酸ナトリウム S2O32- → S4O62-

酸化剤・還元剤両方になり得るもの

酸化剤・還元剤両方になり得るものの半反応式の元となる部分を一覧にまとめる。
これを半反応式・酸化還元反応式（作り方・覚え方・問題演習など）のところに書いてあるSTEP通りに変化させれば半反応式になる。

酸化剤のとき 還元剤のとき
過酸化水素 H2O2 → H2O H2O2 → O2
二酸化硫黄 SO2 → S SO2 → SO42-

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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