【プロ講師解説】このページでは『半反応式一覧』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。


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酸化剤

ここは、暗記しなければいけないところ。

以下は酸化剤の半反応式の元となる部分。
これを、高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！のところに書いてある「流れ」通りに変化させれば半反応式になる。
　　

酸化剤名 半反応式
酸素 O2 → H2O
オゾン O3 → O2
塩素 Cl2 → Cl–
フッ素 F2 → F–
ヨウ素 I2 → I–
濃硝酸 HNO3 → NO2
希硝酸 HNO3 → NO
熱濃硫酸 H2SO4 → SO2
二クロム酸カリウム Cr2O72- → Cr3+
過マンガン酸カリウム MnO4– → Mn2+
酸化マンガン MnO2 → Mn2+
さらし粉 ClO– → Cl–

還元剤

還元剤の半反応式の元となる部分。
これを、高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！のところでやった「流れ」通りに変化させれば半反応式になる。
　　

還元剤名 半反応式
水素 H2 → H+
塩酸 Cl– → Cl2
ヨウ化カリウム I– → I2
硫化水素 H2S → S
硫化鉄 Fe2+ → Fe3+
シュウ酸ナトリウム C2O42- → CO2
シュウ酸 H2C2O4 → CO2
チオ硫酸ナトリウム S2O32- → S4O62-

酸化剤・還元剤両方になりうるヤツ

酸化剤・還元剤両方になれるヤツの半反応式の元となる部分だ。
これを、高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！のところでやった「流れ」通りに変化させれば半反応式になる。
　　

酸化剤のとき 還元剤のとき
過酸化水素 H2O2 → H2O H2O2 → O2
二酸化硫黄 SO2 → S SO2 → SO42-

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