電子配置（書き方・例題・電子を並べる順番やルール・覚え方など）

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『電子配置（書き方・例題・電子を並べる順番やルール・覚え方など）』について解説しています。

電子殻とは

• 原子の中心には原子核が、そのまわりには電子が存在する。
• このとき、電子の存在する場所（次図の黒い円）を電子殻という。

参考：【原子の構造】陽子・中性子・電子・原子核・質量数・原子番号の数と関係

• 電子殻は層になっており、内側から順にK殻、L殻、M殻、N殻という。

この表し方はデンマーク人のボーアが考えたもので、ボーアモデルとよばれます。

• それぞれの電子殻に入れることのできる電子の数は決まっている。内側からn番目の殻の最大収容電子数は2n²個である。

テストのとき毎回一般式から考えると時間がないので、N殻までの最大収容電子数は暗記しておきましょう。

電子配置のルール

• 電子は次のルールにしたがって、電子殻に配置される。

●ルール1
内側の殻から順に入る
●ルール2
最外殻（最も外側の殻）の電子は8個まで

参考：最外殻電子と価電子（違い・一覧・8個の理由など）

• 以降、具体例をあげながら、電子配置のルールを確認する。

₁H・₂Heの電子配置

• ₁H・₂He（第1周期の元素）の電子配置は次の通りである。

元素	K殻	電子配置
1H	1
2He	2

• ルール1より、電子は内側のK殻から順に入る。₁H・₂Heでは、K殻に全ての電子が収まっている。
• ₂Heでは、K殻が最大収容電子数（2個）に達している。このように、最外殻が満たされた状態を閉殻という。

₃Li～₁₀Neの電子配置

• ₃Li～₁₀Ne（第2周期の元素）の電子配置は次の通りである。

元素	K殻	L殻	電子配置
3Li	2	1
4Be	2	2
5B	2	3
6C	2	4
7N	2	5
8O	2	6
9F	2	7
10Ne	2	8

• ₃Li～₁₀Neでは、L殻に電子が収まっていく。
• ₁₀Neは最外殻であるL殻が満たされており、閉殻である。

₁₁Na～₁₈Arの電子配置

• ₁₁Na～₁₈Ar（第3周期の元素）の電子配置は次の通りである。

元素	K殻	L殻	M殻	電子配置
11Na	2	8	1
12Mg	2	8	2
13Al	2	8	3
14Si	2	8	4
15P	2	8	5
16S	2	8	6
17Cl	2	8	7
18Ar	2	8	8

• 11Na～18Arでは、M殻に電子が収まっていく。

第3周期までの電子配置は全員必ず書けるようにしておきましょう。

₁₉K・₂₀Caの電子配置

• ₁₉K・₂₀Caの電子配置は次の通りである。

• ルール2より、最外殻の電子は8個までであり、現段階でM殻にこれ以上の電子を入れることはできない。したがって、₁₉K・₂₀Caでは、N殻に電子が収まっていく。

₂₁Sc～₃₀Znの電子配置

• ₂₁Sc～₃₀Znの電子配置は次の通りである。

• ₂₁Sc～₃₀Znでは、M殻に電子が収まっていく（N殻が最外殻になったので、M殻に9個以上の電子を入れることができるイメージ）。
• ₃₀Znは最外殻であるM殻が満たされており、閉殻である。
• ₂₄Crと₂₉Cuでは、M殻に1個の電子が収まるのに加えて、N殻から1個の電子がM殻に移動する。

このあたりの電子配置を正確に理解するには、電子軌道の学習が必要です。本ページ下部で解説しますが、大学受験の範囲外です。

₃₁Ga～₃₆Krの電子配置

• ₃₁Ga～₃₆Krの電子配置は次の通りである。

• ₃₁Ga～₃₆Krでは、N殻に電子が収まっていく。