はじめに
定期テストや入試で頻出の電子配置。感覚で解いて間違えてしまう人が多い分野なので、電子殻の名前から電子を殻に入れていく際のルール・順番等について１つ１つ丁寧に押さえていこう！
電子殻とは
「原子の構造！陽子・中性子・電子・原子核・質量数・原子番号の数と関係」で説明した通り、原子の中心には原子核があり、その周りを電子がグルグル回っている。
この時、電子の回る道（黒い円）のことを電子殻という。
電子殻は層になっており、内側から順にK殻、L殻、M殻、N殻という名前がついている。
それぞれの電子殻に入れることのできる電子の数は決まっており、K殻は２個、L殻は８個、M殻は１８個、N殻は３２個である。これを一般式で表すと2n2個となる。（nにはK殻なら1、L殻なら2…を入れる）
※テストで毎回一般式から考えていると時間がないので２個８個１８個３２個という数字はできるだけ暗記しておこう！
電子配置とは
電子が電子殻に入るとき、その入り方にはある規則性（ルール）がある。それを電子配置という。
基本的なルールは次の２つ。
| RULE1 | 電子は内側の殻から順に入る |
| RULE2 | 最外殻電子は８コまで |
いくつか例を挙げてこれらのルールについて確認していこう。
例１）炭素（原子番号６）の電子配置
炭素の原子番号は６。従って、持っている電子の数は６個である。
STEP1
RULE1より、まずは最も内側のK殻に電子が入る。
K殻に入れることができる電子は２個までなので２個入れたところでストップ。
STEP2
次に、１つ外側のL殻に4個の電子が入る。
これで炭素の持つ6個の電子が全て収まったので完成。
例２）カルシウム（原子番号２０）の電子配置
カルシウムの原子番号は２０。従って２０個の電子を持っている。
STEP1
炭素同様、まずは内側のK殻に2個の電子が入る。
STEP2
L殻に8個の電子が入る。
L殻は8個までしか電子を入れることができないのでここでストップ。
STEP3
M殻に8個の電子が入る。
ここが重要なポイント。M殻は18個まで電子を入れることができるけど、RULE2より最外殻電子（＝最も外側の電子殻に存在する電子）は8個を超えてはいけないので次の殻にいく。
STEP4
N殻に2個の電子が入る。
これでカルシウムの持つ20個の電子を全て使い切ったので終了。
例３）チタン（原子番号２２）の電子配置
チタンの原子番号は２２。従って、持っている電子の数は22個。
STEP1
K殻に2個の電子が入る。
STEP2
L殻に8個の電子が入る。
STEP3
M殻に8個の電子が入る。
最外殻電子が8個を超えてはいけないのでここで一旦ストップ。
STEP4
N殻に2個の電子が入る。
あれ？残りの4個全部入れればいいんじゃないの？と思った人。ここは2個でOK。残りの2個がどこにいくのかは次のSTEP5を見てみよう。
STEP5
M殻に2個の電子が入る。
最外殻がN殻になったからM殻にはもう8個以上の電子を入れてよくなったわけだね。
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