最外殻電子と価電子〜それぞれの定義から２つの違いまで〜

最外殻電子とは

最外殻電子とは「最も外側にある電子殻に存在する電子」である。

水素は電子殻がK殻しかないから、最も外側の殻（＝最外殻）はK殻。従って、K殻に存在する１コの電子が最外殻電子ということになる。

炭素はK殻とL殻、２つの電子殻を持っている。繰り返すが、最外殻は「１番外側にある殻」のことなので、炭素の最外殻はL殻。従って、L殻に存在している４コの電子が最外殻電子ということになる。

価電子というのは「反応に使われる電子」である。

原子の持つ電子の中で他原子との反応に使われるのは最も外側にある電子であり、従って多くの場合価電子は最外殻電子とイコールになる。

最外殻電子と価電子はほぼイコールであるが、稀に異なる場合がある。

希ガスの一つであるネオンNeは、最外殻電子を「８コ」持っている。しかし、それら８コの最外殻電子が反応に使われることはほぼないと言っていい。

原子は最外殻が「希ガスの電子配置又はオクテットの状態（最外殻電子＝８コ）」の時に最も安定となる。従って、最外殻電子が既に８コのネオンは、（安定性を崩したくないので）外に電子を出したり、外から電子を受け取ったりしない。それ故、ネオンのL殻にある８コの電子は、最外殻電子ではあるが価電子ではない。