【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『コロイド（例・種類・大きさ・透析・電気泳動など）』について解説しています。

水和の原理

• 水分子が溶質の分子やイオンと強く引き合うことを水和という。

例）塩化ナトリウムNaCl

• 水和しているイオンを水和イオン、水和している分子を水和分子という。また、水和している陽イオンを水和陽イオン、水和している陰イオンを水和陰イオンとよぶこともある。
• 水和は、主に電気陰性度（極性）が原因となって起こる現象である。
• 水分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。

参考：極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど）

• NaClは水の中で次のように電離している。

\[ \mathrm{NaCl → Na^{+}＋Cl^{-}} \]

• 電離により生じるナトリウムイオンNa^＋と塩化物イオンCl^ーの周りには、それぞれ水分子のδ^ー部分とδ^＋部分が近づいてくる。

• その結果、いわゆる”水和”した状態となり、ナトリウムイオンNa^＋とCl^ーは引き離される。

硫酸銅五水和物

• 硫酸銅(Ⅱ)水溶液を冷却して得られる結晶は、CuSO₄：H₂O＝1：5の物質量比からなる。この結晶を硫酸銅五水和物という。
• 先述の通り、硫酸銅五水和物の化学式は次の通りである。

\[ \mathrm{CuSO_{4}・5H_{2}O} \]

• また、硫酸銅五水和物の構造は次の通りである。

硫酸銅水和物の構造を覚えておく必要はありませんが、硫酸銅五水和物が絡んだ問題は入試頻出です。理論化学や無機化学における「硫酸銅五水和物が絡んだ問題」をまとめた次のページは必ず確認しておきましょう。
参考：硫酸銅五水和物（化学式・構造式・頻出問題の解法など）