窒素【高校化学・化学基礎一問一答】

目次

はじめに

【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答(高校化学・化学基礎)でご覧下さい。


問1

空気に最も多く含まれる気体は【1】、2番目は【2】、3番目は【3】である。

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解答:【1】窒素【2】酸素【3】アルゴン

空気に最も多く含まれる気体は窒素、2番目は酸素、3番目はアルゴンである。

参考:空気(乾燥空気)の組成
参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問2

窒素は【1】色、【2】臭の気体である。

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解答:【1】無【2】無

窒素は無色、無臭の気体である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問3

窒素は【1(酸 or 塩基 or 中)】性気体である。

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問4

窒素を工業的につくる際は、【1】を分留する。

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解答:【1】液体空気

窒素を工業的につくる際は、液体空気を分留する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の製法(反応式・原理・注意事項など)

問5

窒素を実験室内でつくる際は、【1】を加熱する。

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解答:【1】亜硝酸アンモニウムNH4NO2

窒素を実験室内でつくる際は、亜硝酸アンモニウムNH4NO2を加熱する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の製法(反応式・原理・注意事項など)

問6

アンモニアNH3【1】色、【2】臭の気体である。

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解答:【1】無【2】刺激

アンモニアNH3は無色、刺激臭の気体である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問7

NH3【1(酸 or 塩基 or 中)】性気体である。

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解答:【1】塩基

NH3は塩基性気体である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問8

NH3を工業的につくる際は【1】という方法を用いる。

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解答:【1】ハーバー法(ハーバー・ボッシュ法でも可)

NH3を工業的につくる際はハーバー法(ハーバー・ボッシュ法)という方法を用いる。

参考:ハーバー法(ハーバー・ボッシュ法)の原理・反応式・高温高圧下の理由など
参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問9

ハーバー法では、触媒として【1】を用いる。

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解答:【1】四酸化三鉄Fe3O4

ハーバー法では、触媒として四酸化三鉄Fe3O4を用いる。

参考:ハーバー法(ハーバー・ボッシュ法)の原理・反応式・高温高圧下の理由など
参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問10

NH3を実験室内でつくる際は、【1】にCa(OH)2を加えて加熱する。

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解答:【1】塩化アンモニウムNH4Cl

NH3を実験室内でつくる際は、塩化アンモニウムNH4ClにCa(OH)2を加えて加熱する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の製法(反応式・原理・注意事項など)

問11

NH3は水に溶けて【1】性を示す。

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解答:【1】弱塩基性

NH3は水に溶けて弱塩基性を示す。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問12

NH3がHClと接触すると白煙(【1】の微粒子)が発生する。

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解答:【1】塩化アンモニウムNH4Cl

NH3がHClと接触すると白煙(塩化アンモニウムNH4Clの微粒子)が発生する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問13

NH3は、Ag・Cu2+などの金属イオンと反応し、【1】を形成する。

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解答:【1】錯イオン

NH3は、Ag・Cu2+などの金属イオンと反応し、錯イオンを形成する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:【錯イオン】色・配位数・形・価数・命名法を総まとめ

問14

一酸化窒素NOは【1】色、【2】臭である。

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解答:【1】無【2】無

一酸化窒素NOは無色、無臭である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問15

二酸化窒素NO2【1】色、【2】臭である。

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解答:【1】赤褐【2】刺激

二酸化窒素NO2は赤褐色、刺激臭である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の性質(色・臭い・毒性・水溶液の液性など)

問16

NOとNO2のうち、水に溶解し酸性を示すのは【1】である。

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解答:【1】二酸化窒素NO2

NOとNO2のうち、水に溶解し酸性を示すのは二酸化窒素NO2である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問17

NOとNO2のうち、二量体を形成するのは【1】である。

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解答:【1】二酸化窒素NO2

NOとNO2のうち、二量体を形成するのは二酸化窒素NO2である。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問18

N原子を含むオキソ酸を【1】という。

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解答:【1】硝酸HNO3

N原子を含むオキソ酸を硝酸HNO3という。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:オキソ酸(例・酸化力・一覧・強さ・構造・酸化数など)

問19

硝酸のうち、濃度が高いものを【1】、濃度が低いものを【2】という。

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解答:【1】濃硝酸【2】希硝酸

硝酸のうち、濃度が高いものを濃硝酸、濃度が低いものを希硝酸という。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問20

HNO3の工業的製法を【1】という。

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解答:【1】オストワルト法

HNO3の工業的製法をオストワルト法という。

参考:硝酸の工業的製法「オストワルト法」(触媒・覚え方・仕組み・反応式など)
参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

問21

HNO3の実験室的製法では硝酸ナトリウムNaNO3【1】を加えて加熱する。

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解答:【1】濃硫酸H2SO4

HNO3の実験室的製法では硝酸ナトリウムNaNO3に濃硫酸H2SO4を加えて加熱する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:気体の製法(反応式・原理・注意事項など)

問22

HNO3は1価の【1(強 or 弱)】酸である。

問23

HNO3【1(酸化 or 還元)】剤としてはたらく。

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解答:【1】酸化

HNO3は酸化剤としてはたらく。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:酸化剤・還元剤(違い・見分け方・例・一覧など)

問24

HNO3は光によって簡単に分解するため【1】に入れて保存する。

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解答:【1】褐色ビン

HNO3は光によって簡単に分解するため褐色ビンに入れて保存する。

参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法
参考:化合物の保存・取り扱い方法

問25

Fe,Ni,Al,Crなどの金属を濃硝酸の中に入れると【1】を形成する。

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解答:【1】不動態

Fe,Ni,Al,Crなどの金属を濃硝酸の中に入れると不動態を形成する。

参考:不動態(覚え方・ゴロ・原理など)
参考:窒素Nの単体・化合物の性質・製法

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著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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