中和計算【高校化学・化学基礎一問一答】

2018年9月21日2023年6月23日

はじめに

【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答（高校化学・化学基礎）でご覧下さい。

問1

酸と塩基が反応すると、塩と水H₂Oが生じる。この反応を【１】という。

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解答：【１】中和

酸と塩基が反応すると、塩と水H₂Oが生じる。この反応を中和という。

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！

問2

0.20(mol/L)の塩酸HCl10(L)を中和するのに必要な0.40(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。

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解答：5.0L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) × 10(L)} }
_{ \mathrm{HCl}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{\mathrm{ 0.40(mol/L) ×} x(\mathrm{L}) }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=5.0(L)}
\end{align} \]

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問3

0.10(mol/L)の塩酸HCl2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。

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解答：1.0L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.10(mol/L) × 2.0(L) }}
_{ \mathrm{HCl}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) }× x(\mathrm{L}) }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=1.0(L)}
\end{align}\]

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！

問4

0.40(mol/L)の塩酸HCl500(mL)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。

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解答：1.0L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.40(mol/L) × \frac{ 500 }{ 1000 }(L)} }
_{ \mathrm{HCl}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) ×} x(\mathrm{L}) }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=1.0(L)}
\end{align}\]

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問5

0.20(mol/L)の硫酸H₂SO₄2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。

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解答：4.0L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) × 2.0(L)} }
_{ \mathrm{H_{2}SO_{4}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) ×} x(\mathrm{L}) }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=4.0(L)}
\end{align}\]

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問6

0.30(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の硫酸H₂SO₄は何(L)か。

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解答：1.5L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.20(mol/L) × x(L) }}
_{ \mathrm{H_{2}SO_{4}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ \mathrm{0.30(mol/L) × 2.0(L) }}
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=1.5(L)}
\end{align}\]

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！

問7

0.10(mol/L)の塩酸HCl1.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。

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解答：0.050mol/L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.10(mol/L) × 1.0(L)} }
_{ \mathrm{HCl}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x\mathrm{(mol/L) × 2.0(L)} }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=0.050(mol/L)}
\end{align}\]

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！

問8

0.050(mol/L)の硫酸H₂SO₄4.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。

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解答：0.40mol/L

\[ \begin{align}&\underbrace{\mathrm{ 0.050(mol/L) × 4.0(L) }}
_{ \mathrm{H_{2}SO_{4}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x\mathrm{(mol/L) × 1.0(L) }}
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=0.40(mol/L)}
\end{align}\]

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問9

0.20(mol/L)の水酸化カルシウムCa(OH)₂水溶液3.0(L)を中和するために硫酸H₂SO₄を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H₂SO₄の濃度は何(mol/L)か。

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解答：0.60mol/L

\[ \begin{align}&\underbrace{ x\mathrm{(mol/L) × 1.0(L)} }
_{ \mathrm{H_{2}SO_{4}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20\mathrm{(mol/L) × 3.0(L) }}
_{ \mathrm{Ca(OH)_{2}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=0.60(mol/L)}
\end{align}\]

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問10

0.10(mol/L)の水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液200(ml)を中和するために硫酸H₂SO₄を加えていった。すると4.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H₂SO₄の濃度は何(mol/L)か。

解答/解説：タップで表示

解答：0.0050mol/L

\[ \begin{align}&\underbrace{ x\mathrm{(mol/L) × 4.0(L)} }
_{ \mathrm{H_{2}SO_{4}}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.10\mathrm{(mol/L) × \frac{ 200 }{ 1000 }(L)} }
_{ Ba(OH)_{2}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=0.0050(mol/L)}
\end{align}\]

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！

問11

0.050(mol/L)の塩酸HCl4.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。

解答/解説：タップで表示

解答：0.10mol/L

\[ \begin{align}&\underbrace{ \mathrm{0.050(mol/L) × 4.0(L) }}
_{ \mathrm{HCl}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x\mathrm{(mol/L) × 2.0(L)} }
_{ \mathrm{NaOH}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
\\
&↔︎ x\mathrm{=0.10(mol/L)}
\end{align}\]

参考：【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！