【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
問1
【】に当てはまる用語を答えよ。
酸と塩基が反応すると、【1】と【2】が生じる。この反応を【3】という。
問2
【】に当てはまる用語を答えよ。
中和したとき、酸のもつ【1】と塩基のもつ【2】が1コずつ組み合わさり水H2Oが生じる。つまり「中和をする=酸由来の【1】と塩基由来の【2】の量が等しくなる」と考えることができる。
問3
【】に当てはまる用語を答えよ。
酸がもつH+の物質量(mol)は「酸の物質量(mol)×酸の【1】」で、塩基がもつOH–の物質量(mol)は「塩基の物質量(mol)×塩基の【1】」で求めることができる。したがって、中和点では以下の公式が成り立つ。
酸の物質量(mol)×酸の【1】=塩基の物質量(mol)×塩基の【1】
問4
0.20(mol/L)の塩酸HCl10(L)を中和するのに必要な0.40(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問4】解答/解説:タップで表示
解答:5.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 10(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.40(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=5.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問5
0.10(mol/L)の塩酸HCl2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問5】解答/解説:タップで表示
解答:1.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.10(mol/L) × 2.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問6
0.40(mol/L)の塩酸HCl500(mL)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問6】解答/解説:タップで表示
解答:1.0(L)
公式に当てはめよう。500(mL)は分数にして(L)で表そう。
\[
\underbrace{ 0.40(mol/L) × \frac{ 500 }{ 1000 }(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問7
0.20(mol/L)の硫酸H2SO42.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問7】解答/解説:タップで表示
解答:4.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 2.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=4.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問8
0.30(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の硫酸H2SO4は何(L)か。
【問8】解答/解説:タップで表示
解答:1.5(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.30(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.5(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問9
0.10(mol/L)の塩酸HCl1.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問9】解答/解説:タップで表示
解答:0.050(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.10(mol/L) × 1.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.050(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問10
0.050(mol/L)の硫酸H2SO44.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問10】解答/解説:タップで表示
解答:0.40(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.050(mol/L) × 4.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 1.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.40(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問11
0.20(mol/L)の水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液3.0(L)を中和するために硫酸H2SO4を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H2SO4の濃度は何(mol/L)か。
【問11】解答/解説:タップで表示
解答:0.60(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ x(mol/L) × 1.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 3.0(L) }
_{ Ca(OH)_{2}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.60(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問12
0.10(mol/L)の水酸化バリウムBa(OH)2水溶液200(ml)を中和するために硫酸H2SO4を加えていった。すると4.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H2SO4の濃度は何(mol/L)か。
【問12】解答/解説:タップで表示
解答:0.0050(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ x(mol/L) × 4.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.10(mol/L) × \frac{ 200 }{ 1000 }(L) }
_{ Ba(OH)_{2}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.0050(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
問13
0.050(mol/L)の塩酸HCl4.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問13】解答/解説:タップで表示
解答:0.10(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.050(mol/L) × 4.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.10(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説!を参照
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著者プロフィール・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
著者紹介詳細