【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
問１
【】に当てはまる用語を答えよ。
酸と塩基が反応すると、【１】と【２】が生じる。この反応を【３】という。
問２
【】に当てはまる用語を答えよ。
中和したとき、酸のもつ【１】と塩基のもつ【２】が1コずつ組み合わさり水H2Oが生じる。つまり「中和をする＝酸由来の【１】と塩基由来の【２】の量が等しくなる」と考えることができる。
問３
【】に当てはまる用語を答えよ。
酸がもつH+の物質量（mol）は「酸の物質量（mol）×酸の【１】」で、塩基がもつOH–の物質量（mol）は「塩基の物質量（mol）×塩基の【１】」で求めることができる。したがって、中和点では以下の公式が成り立つ。
酸の物質量（mol）×酸の【１】＝塩基の物質量（mol）×塩基の【１】
問４
0.20(mol/L)の塩酸HCl10(L)を中和するのに必要な0.40(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問４】解答/解説：タップで表示
解答：5.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 10(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.40(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=5.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問５
0.10(mol/L)の塩酸HCl2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問５】解答/解説：タップで表示
解答：1.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.10(mol/L) × 2.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問６
0.40(mol/L)の塩酸HCl500(mL)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問６】解答/解説：タップで表示
解答：1.0(L)
公式に当てはめよう。500(mL)は分数にして(L)で表そう。
\[
\underbrace{ 0.40(mol/L) × \frac{ 500 }{ 1000 }(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問７
0.20(mol/L)の硫酸H2SO42.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何(L)か。
【問７】解答/解説：タップで表示
解答：4.0(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 2.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=4.0(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問８
0.30(mol/L)の水酸化ナトリウムNaOH水溶液2.0(L)を中和するのに必要な0.20(mol/L)の硫酸H2SO4は何(L)か。
【問８】解答/解説：タップで表示
解答：1.5(L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.20(mol/L) × x(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.30(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=1.5(L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問９
0.10(mol/L)の塩酸HCl1.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問９】解答/解説：タップで表示
解答：0.050(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.10(mol/L) × 1.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.050(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問１０
0.050(mol/L)の硫酸H2SO44.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問１０】解答/解説：タップで表示
解答：0.40(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.050(mol/L) × 4.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 1.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.40(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問１１
0.20(mol/L)の水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液3.0(L)を中和するために硫酸H2SO4を加えていった。すると1.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H2SO4の濃度は何(mol/L)か。
【問１１】解答/解説：タップで表示
解答：0.60(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ x(mol/L) × 1.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.20(mol/L) × 3.0(L) }
_{ Ca(OH)_{2}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.60(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問１２
0.10(mol/L)の水酸化バリウムBa(OH)2水溶液200(ml)を中和するために硫酸H2SO4を加えていった。すると4.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸H2SO4の濃度は何(mol/L)か。
【問１２】解答/解説：タップで表示
解答：0.0050(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ x(mol/L) × 4.0(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.10(mol/L) × \frac{ 200 }{ 1000 }(L) }
_{ Ba(OH)_{2}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.0050(mol/L)
\]
※中和計算の解き方について詳しくは【公式あり】中和計算を一瞬で解く方法を理由を交えて徹底解説！を参照
問１３
0.050(mol/L)の塩酸HCl4.0(L)を中和するために水酸化ナトリウムNaOH水溶液を加えていった。すると2.0(L)加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度は何(mol/L)か。
【問１３】解答/解説：タップで表示
解答：0.10(mol/L)
公式に当てはめよう。
\[
\underbrace{ 0.050(mol/L) × 4.0(L) }
_{ HCl\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ x(mol/L) × 2.0(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=0.10(mol/L)
\]
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著者プロフィール・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
著者紹介詳細
