はじめに
中和滴定の結果を用いて“中和計算”を行う問題は入試超頻出。このページでは、中和計算の仕組みから入試で即使える公式まで１つ１つ丁寧に解説していく。多くの受験生が理解しているところなので、できないと非常にマズイ。是非この機会に必ず解けるようになろう！
中和とは
酸と塩基が反応すると、塩と水H2Oが生じる。この反応を中和という。
中和した時、酸のもつH+と塩基のもつOH–が１コずつ組み合わさりH2Oが生じている。つまり「中和をする＝酸由来のH+と塩基由来のOH–が等しくなる」と考えることができる。
酸に含まれるH+・塩基に含まれるOH–
例えば、硫酸H2SO4が1molある時、そこに含まれるH+は何molだろう。
H2SO4は２価の酸なので、含まれているH+の物質量（mol）はH2SO4の物質量（mol）の２倍。従って…
\mathrm{ 1(mol) × 2 = 2(mol) }
\]
このようになる。
つまり、酸がもつH+の物質量（mol）は「酸の物質量（mol）×酸の価数」で求めることができるということだね。
同様に、塩基がもつOH–の物質量（mol）は「塩基の物質量（mol）×塩基の価数」で求めることができる。
以上の説明を踏まえると、中和点における酸・塩基の関係は次の式で表すことができる。
中和計算
それでは、上で紹介した式を使って実際に中和の計算問題を解いていこう。
中和の計算式に問題文で与えられている数値を当てはめよう。
\mathrm{ \underbrace{ 0.1(mol/L) × 2(L) }
_{ H_{2}SO_{4}\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 2 }
_{ \text{ 価数 }}
=
\underbrace{ 0.2(mol/L) × x(L) }
_{ NaOH\text{ のmol }}
×
\underbrace{ 1 }
_{ \text{ 価数 }} \\
↔︎ x=2(L) }
\]
計算演習
問１
0.2[mol/L]の塩酸（HCl）10[L]を中和するのに必要な0.4[mol/L]の水酸化ナトリウム（NaOH）は何[L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=5(L)
問２
0.1[mol/L]の塩酸（HCl）2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム（NaOH）は何[L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=1(L)
問３
0.4[mol/L]の塩酸（HCl）500[ml]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム（NaOH）は何[L]か。
公式に当てはめよう。
500(mL)は分数にして(L)で表そう。
これを解いて、x=1(L)
問４
0.2[mol/L]の硫酸（H2SO4）2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム（NaOH）は何[L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=4(L)
問５
0.3[mol/L]の水酸化ナトリウム2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の硫酸（H2SO4）は何[L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=1.5(L)
問６
0.1[mol/L]の塩酸（HCl）1[L]を中和するために水酸化ナトリウム（NaOH）を加えていった。すると2[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム（NaOH）の濃度は何[mol/L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=0.05(mol/L)
問７
0.05[mol/L]の硫酸（H2SO4）4[L]を中和するために水酸化ナトリウム（NaOH）を加えていった。すると1[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム（NaOH）の濃度は何[mol/L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=0.4(mol/L)
問８
0.2[mol/L]の水酸化カルシウム3[L]を中和するために硫酸（H2SO4）を加えていった。すると1[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸（H2SO4）の濃度は何[mol/L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=0.6(mol/L)
問９
0.1[mol/L]の水酸化バリウム200[ml]を中和するために硫酸（H2SO4）を加えていった。すると4[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた硫酸（H2SO4）の濃度は何[mol/L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=0.005(mol/L)
問１０
0.05[mol/L]の塩酸（HCl）4[L]を中和するために水酸化ナトリウム（NaOH）を加えていった。すると2[L]加えたところでちょうど中和された。このとき加えた水酸化ナトリウム（NaOH）の濃度は何[mol/L]か。
公式に当てはめよう。
これを解いて、x=0.1(mol/L)
関連：中和滴定の仕組みを理解。
中和計算は中和滴定の結果を用いて行う。つまり、中和滴定の仕組みが理解できているのは前提ってわけだね。必ず頭に入れておこう。
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