【プロ講師解説】このページでは『酸・塩基の価数（定義や例、見分け方など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
酸・塩基の価数
| 酸の価数 | 酸のもつH+の数 |
| 塩基の価数 | 塩基のもつOH–の数 |
酸がもっているH+の数を酸の価数、塩基がもっているOH–の数を塩基の価数という。
価数は酸・塩基の化学式を見れば判断できる場合が多い。
HClは化学式中にHを1コもっているので1価の酸、Ca(OH)2は化学式中に2コのOH–をもっているので2価の塩基となる。
価数一覧
高校化学で頻出の酸・塩基の価数を一覧表にまとめてみよう。
酸の価数一覧表
| 強酸 | 価数 | 弱酸 |
|---|---|---|
| HCl（塩化水素） HBr（臭化水素） HI（ヨウ化水素） HNO3（硝酸） |
1価 | HF（フッ化水素）CH3COOH（酢酸） |
| H2SO4（硫酸） | 2価 | H2CO3（炭酸） H2S（硫化水素） H2C2O4（シュウ酸） |
| 3価 | H3PO4（リン酸） |
塩基の価数一覧表
| 強塩基 | 価数 | 弱塩基 |
|---|---|---|
| NaOH（水酸化ナトリウム） | 1価 | NH3（アンモニア） |
| Ca(OH)2（水酸化カルシウム） | 2価 | Cu(OH)2（水酸化銅） Mg(OH)2（水酸化マグネシウム） Zn(OH)2（水酸化亜鉛） |
| 3価 | Al(OH)3（水酸化アルミニウム） Fe(OH)3（水酸化鉄） |
注意が必要な酸・塩基
酢酸CH3COOH
CH3COOHの中にはH原子が4つあるが、電離してH+になるのは1コのみなので、酢酸は1価の酸である。
CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-} + H^{+}
\]
二酸化炭素CO2
CO2の価数は見ただけではわかりにくい。CO2は水中でH2CO3となり、H+を2コもつので2価の酸である。
CO_{2} + H_{2}O ⇄ H_{2}CO_{3}
\]
NH3
アンモニアは水中で水から1コのH+を受け取り、結果的に1コのOH–を生じるので、1価の塩基である。
NH_{3} + H_{2}O ⇄ NH_{4}^{+} + OH^{-}
\]
価数に関する演習問題
酸がもっているH+の数を酸の【１】、塩基がもっているOH–の数を塩基の【１】という。
次の中で2価の酸は【１】である。
①HCl
②Ca(OH)2
③H3PO4
④H2SO4
⑤HF
溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を【１】といい、記号【２】で表すことが多い。
電離度とは、溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合である。電離度は記号αで表すことが多い。
※電離度について詳しくは電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照
電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち【１】割が電離している。
電離度α＝１だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α＝0.8だと、溶解した酸・塩基のうち8割が電離している。
※電離度について詳しくは電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）を参照
弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは【１（大きor小さ）】くなる。
濃度が同じ場合、弱酸の電離度は【１】によって異なる。
電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ【１（強or弱）】酸・【１（強or弱）】塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ【２（強or弱）】酸・【２（強or弱）】塩基という。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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