【酸・塩基】価数とは？見分け方などを例を使って解説！一覧表付き！

【プロ講師解説】このページでは『酸・塩基の価数（定義や例、見分け方など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

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酸・塩基の価数

酸の価数	酸のもつH⁺の数
塩基の価数	塩基のもつOH^–の数

Point!

酸がもっているH⁺の数を酸の価数、塩基がもっているOH^–の数を塩基の価数という。

価数は酸・塩基の化学式を見れば判断できる場合が多い。

HClは化学式中にHを１コもっているので１価の酸、Ca(OH)₂は化学式中に２コのOH^–をもっているので２価の塩基となる。

高校化学で頻出の酸・塩基の価数を一覧表にまとめてみよう。

酸一覧
強酸	価数	弱酸
HCl（塩化水素）・HBr（臭化水素）・HI（ヨウ化水素）・HNO₃（硝酸）	1価	HF（フッ化水素）CH₃COOH（酢酸）
H₂SO₄（硫酸）	2価	H₂CO₃（炭酸）・H₂S（硫化水素）・H₂C₂O₄（シュウ酸）
	3価	H₃PO₄（リン酸）

塩基一覧
強塩基	価数	弱塩基
NaOH（水酸化ナトリウム）	1価	NH₃（アンモニア）
Ca(OH)₂（水酸化カルシウム）	2価	Cu(OH)₂（水酸化銅）・Mg(OH)₂（水酸化マグネシウム）・Zn(OH)₂（水酸化亜鉛）
	3価	Al(OH)₃（水酸化アルミニウム）・Fe(OH)₃（水酸化鉄）

CH₃COOHの中にはH原子が４つあるが、電離してH⁺になるのは１コのみなので、酢酸は１価の酸である。

\[
CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-} + H^{+}
\]

CO₂の価数は見ただけではわかりにくい。CO₂は水中でH₂CO₃となり、H⁺を２コもつので２価の酸である。

\[
CO_{2} + H_{2}O ⇄ H_{2}CO_{3}
\]

アンモニアは水中で次のように電離し、OH^–を１コ生じるため１価の塩基である。

\[
NH_{3} + H_{2}O ⇄ NH_{4}^{+} + OH^{-}
\]