【酸・塩基】価数(一覧・覚え方・例など)

目次

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『【酸・塩基】価数(一覧・覚え方・例など)』について解説しています。


酸・塩基の価数

  • 酸がもつHの数を酸の価数、塩基がもつOHの数を塩基の価数という。
  • 価数は酸・塩基の化学式を見れば判断できる場合が多い。

例)塩酸HCl

HCl→Hを1個もつ→1価の酸

塩基

例)水酸化カルシウムCa(OH)2

Ca(OH)2→OHを2個もつ→2価の塩基


酸の価数一覧

  • 代表的な酸の価数を一覧表で示す。
強酸価数弱酸
HCl(塩化水素)
HBr(臭化水素)
HI(ヨウ化水素)
HNO3(硝酸)
1価HF(フッ化水素)
CH3COOH(酢酸)
H2SO4(硫酸)2価H2CO3(炭酸)
H2S(硫化水素)
H2C2O4(シュウ酸)
3価H3PO4(リン酸)

塩基の価数

  • 代表的な塩基の価数を一覧表で示す。
強塩基価数弱塩基
NaOH(水酸化ナトリウム)1価NH3(アンモニア)
Ca(OH)2(水酸化カルシウム)2価Cu(OH)2(水酸化銅)
Mg(OH)2(水酸化マグネシウム)
Zn(OH)2(水酸化亜鉛)
3価Al(OH)3(水酸化アルミニウム)
Fe(OH)3(水酸化鉄)

注意が必要な酸・塩基

  • 価数を考える際に注意が必要な酸・塩基の代表例を紹介する。

酢酸CH3COOH

  • 酢酸CH3COOHの中にはH原子が4個あるが、電離してHになるのは1個のみのため、酢酸は1価の酸である。

\[ \mathrm{CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-} + H^{+}} \]

二酸化炭素CO2

  • 二酸化炭素CO2の価数はパッと見ではわかりにくいが、水中で炭酸H2CO3となり、Hを2個もつため2価の酸である。

\[ \mathrm{CO_{2} + H_{2}O ⇄ H_{2}CO_{3}} \]

NH3

  • アンモニアNH3は水中で水から1個のHを受け取り、結果的に1個のOHを生じるため、1価の塩基である。

\[ \mathrm{NH_{3} + H_{2}O ⇄ NH_{4}^{+} + OH^{-}} \]


酸・塩基の価数まとめ

この『【酸・塩基】価数(一覧・覚え方・例など)』のページで解説した内容をまとめる。

  • 酸がもっているHの数を酸の価数、塩基がもっているOHの数を塩基の価数という。
  • 代表的な酸の価数を一覧表で示す。
強酸価数弱酸
HCl(塩化水素)
HBr(臭化水素)
HI(ヨウ化水素)
HNO3(硝酸)
1価HF(フッ化水素)
CH3COOH(酢酸)
H2SO4(硫酸)2価H2CO3(炭酸)
H2S(硫化水素)
H2C2O4(シュウ酸)
3価H3PO4(リン酸)

代表的な塩基の価数を一覧表で示す。

強塩基価数弱塩基
NaOH(水酸化ナトリウム)1価NH3(アンモニア)
Ca(OH)2(水酸化カルシウム)2価Cu(OH)2(水酸化銅)
Mg(OH)2(水酸化マグネシウム)
Zn(OH)2(水酸化亜鉛)
3価Al(OH)3(水酸化アルミニウム)
Fe(OH)3(水酸化鉄)

演習問題

化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答(高校化学・化学基礎)でご覧下さい。

問1

酸がもっているHの数を酸の【1】、塩基がもっているOHの数を塩基の【1】という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】価数

酸がもっているHの数を酸の価数、塩基がもっているOHの数を塩基の価数という。

問2

次の中で2価の酸は【1】である。

① HCl
② Ca(OH)2
③ H3PO4
④ H2SO4
⑤ HF

解答/解説:タップで表示

解答:【1】④

①と⑤は1価の酸、②は2価の塩基、③は3価の酸である。

問3

溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を【1】といい、記号【2】で表す。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】電離度【2】α

溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を電離度といい、記号αで表す。

問4

電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち【1】割が電離している。

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解答:【1】8

電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち8割が電離している。

問5

弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは【1(大き or 小さ)】くなる。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】大き

弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは大きくなる。

問6

濃度が同じ場合、弱酸の電離度は【1】によって異なる。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】温度

濃度が同じ場合、弱酸の電離度は温度によって異なる。

問7

電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ【1(強 or 弱)】酸・【1(強 or 弱)】塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ【2(強 or 弱)】酸・【2(強 or 弱)】塩基という。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】強【2】弱

電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ強酸・強塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ弱酸・弱塩基という。

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著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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