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はじめに
塩の液性が理解できずに悩む高校生は多い。しかもその多くは塩の種類（酸性塩・塩基性塩・正塩）と混同してしまっていることが原因であることが多い。そこでこのページでは、塩の液性がどのようにして決まるのか、そして塩の種類との関係まで１から丁寧に解説していく。是非この機会に塩の液性をマスターしてライバルと差をつけよう！
塩の液性
強酸＋強塩基で作られた正塩 → 中性
強酸＋強塩基で作られた酸性塩 → 酸性
強酸＋弱塩基で作られた塩 → 酸性
弱酸＋強塩基で作られた塩 → 塩基性塩
液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の３種類があり、強酸＋強塩基の反応からできた塩の液性は「中性」、強酸＋弱塩基の反応からできた塩の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基の反応からできた塩の液性は「塩基性」となる。つまり、塩の液性は元の酸や塩基の強弱によって決まるということだね。
塩から「由来の酸・塩基」を割り出す
今説明したように、塩を溶かした水溶液の液性はその塩を作っている酸や塩基によって決まる。定期テストや入試の問題では「塩」を見てパッとその液性を答える必要があり、そのためには塩の化学式を見て、その塩が「どんな酸」と「どんな塩基」からできているのか瞬時に判断する必要がある。そこでこれから、塩の化学式から「由来の酸・塩基」を割り出す方法について解説していこうと思う。
| STEP1 | 塩を陽イオンと陰イオンに分ける |
| STEP2 | それらのイオンが含まれている酸・塩基を「酸・塩基一覧表」から探す |
今回はNaCl、NaHSO3、NaHCO3を例に以下の2STEPを使って説明していく。
塩化ナトリウムNaCl
STEP1
まずは、塩であるNaClを陽イオンであるNa+と陰イオンであるCl-に分ける。
NaCl → Na^{+} , Cl^{-}
\]
STEP2
酸・塩基一覧表
Cl–はHCl、Na+はNaOHに含まれている。したがって、NaClは強酸と強塩基からできており、かつ正塩なので、水溶液にしたときの液性は「中性」だとわかる。
硫酸水素ナトリウムNaHSO3
STEP1
まずは、塩であるNaHSO4を陽イオンであるNa+と陰イオンであるSO42-に分ける。（間のHは無視する）
NaHSO_{4} → Na^{+} , SO_{4}^{2-}
\]
STEP2
酸・塩基一覧表
SO42–はH2SO4、Na+はNaOHに含まれている。したがって、NaHSO4は強酸と強塩基からできており、かつ酸性塩なので、水溶液にしたときの液性は「酸性」だとわかる。
炭酸水素ナトリウムNaHCO3
STEP1
まずは、塩であるNaHCO3を陽イオンであるNa+と陰イオンであるCO32-に分ける。（間のHは無視する）
NaHCO_{3} → Na^{+} , CO_{3}^{2-}
\]
STEP2
酸・塩基一覧表
CO32–はH2CO3、Na+はNaOHに含まれている。したがって、NaHCO3は弱酸と強塩基からできているので、水溶液にしたときの液性は「塩基性」だとわかる。
演習問題
関連：液性の理論を、完全解明。
塩の液性が酸性や塩基性になる真の理由については別ページで解説。わかっていなくても入試では戦えるが、きちんと理解することで知識の定着に役立つかも？
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