塩の液性の見分け方を伝授！2STEPで楽々攻略！

はじめに

塩の液性が理解できずに悩む高校生は多い。しかもその多くは塩の種類（酸性塩・塩基性塩・正塩）と混同してしまっていることが原因であることが多い。そこでこのページでは、塩の液性がどのようにして決まるのか、そして塩の種類との関係まで１から丁寧に解説していく。是非この機会に塩の液性をマスターしてライバルと差をつけよう！

塩の液性

液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の３種類があり、強酸＋強塩基の反応からできた塩の液性は「中性」、強酸＋弱塩基の反応からできた塩の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基の反応からできた塩の液性は「塩基性」となる。つまり、塩の液性は元の酸や塩基の強弱によって決まるということだね。

塩から「由来の酸・塩基」を割り出す

今説明したように、塩を溶かした水溶液の液性はその塩を作っている酸や塩基によって決まる。定期テストや入試の問題では「塩」を見てパッとその液性を答える必要があり、そのためには塩の化学式を見て、その塩が「どんな酸」と「どんな塩基」からできているのか瞬時に判断する必要がある。そこでこれから、塩の化学式から「由来の酸・塩基」を割り出す方法について解説していこうと思う。

今回はNaCl、NaHCO₃、CaCl(OH)を例に以下の2STEPを使って説明していく。

NaCl

STEP1

まずは、塩であるNaClを陽イオンと陰イオンに分ける。

Na⁺とCl^–に分かれるね。

STEP2

次に、STEP1で分けたイオンが含まれる酸又は塩基を「酸・塩基一覧表」から見つけ出そう。

Cl^–はHCl、Na^＋はNaOHに含まれているね。よって、NaClは強酸と強塩基からできているので、水溶液にしたときの液性は「中性」だと分かる。

NaHCO₃

STEP1

まずは、塩であるNaHCO₃を陽イオンと陰イオンに分ける。

Na⁺とHCO₃^–に分かれるね。

STEP2

次に、STEP1で分けたイオンが含まれる酸又は塩基を「酸・塩基一覧表」から見つけ出そう。

HCO₃^–はH₂CO₃、Na^＋はNaOHに含まれているね。よって、NaHCO₃は弱酸と強塩基からできているので、水溶液にしたときの液性は「塩基性」だと分かる。

CuCl(OH)

STEP1

まずは、塩であるCuCl(OH)を陽イオンと陰イオンに分ける。

Cu(OH)^＋とCl^–に分かれるね。
Cu(OH)^＋というのは実際、Cu^2＋とOH^ーに電離している。しかし、Cu(OH)^＋としていた方がSTEP2で都合がいいので今回はこれでいく。

STEP2

次に、STEP1で分けたイオンが含まれる酸又は塩基を「酸・塩基一覧表」から見つけ出そう。

Cl^–はHCl、Cu(OH)^＋はCu(OH)₂に含まれているね。よって、CuCl(OH)は強酸と弱塩基からできているので、水溶液にしたときの液性は「酸性」だと分かる。

ここまでやって分かったと思うが、「酸性塩の液性が酸性、塩基性の液性が塩基性というわけではない」。
NaHCO₃はHが残っているから酸性塩だけど、液性は上の通り塩基性だし、CuCl(OH)はOHが残っているから塩基性塩だけど、液性は酸性だ。
塩が「酸性塩か塩基性塩か」というのと「塩が水溶液になった時の液性」は全く別ものということに注意しよう。

演習問題