【プロ講師解説】このページでは『同素体・同位体』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
同素体・同位体とは
まずは同素体と同位体の定義を確認しよう。
| 同素体 | 同じ元素からなる単体で、化学的性質（反応性など）が異なるもの |
| 同位体 | 原子番号が同じで、質量数の異なる原子同士のこと。 化学的性質（反応性など）にあまり変化が見られない |
この表だけを見て２つの違いを理解できる人なかなかいないはず。これ以降で同素体・同位体それぞれについて詳しく解説していくのでそれを見てわかってもらえれば問題ない。
同素体
同じ元素からなる単体で化学的性質（反応性など）が異なる物質同士を互いに同素体という。
例を挙げると「酸素（O2）とオゾン（O3）」。この２つは同じ「O」という元素からできているが、色や臭いなどの化学的性質は異なる。
同素体の単元では「S・C・O・P」の４つの元素しか登場しない。まず一覧表にまとめた後、個別に解説していく。
| 元素記号 | 元素名 | 単体名 | 化学式 | 色 | 特性 |
|---|---|---|---|---|---|
| S | 硫黄 | 斜方硫黄 | S8 | 黄色 | 非常に安定 |
| 単斜硫黄 | S8 | 黄色 | 放っとくと斜方硫黄になる | ||
| ゴム状硫黄 | S（組成式） | 高純度で黄色、低純度で褐色 | 放っとくと斜方硫黄になる | ||
| C | 炭素 | ダイヤモンド | C（組成式） | 無色透明 | 非常に固い 電気伝導性なし |
| 黒鉛（グラファイト） | C（組成式） | 黒色 | もろい（砕けやすい） 電気伝導性あり |
||
| フラーレン | C60,C70 | 紫（溶液中） | ナノテクノロジーに関与 | ||
| O | 酸素 | 酸素 | O2 | 無色 | 無臭 助燃性有り |
| オゾン | O3 | 淡青色 | 特異臭 紫外線吸収効果 |
||
| P | リン | 黄リン | P4 | 黄色 | 有毒、不安定 |
| 赤リン | P（組成式） | 赤色 | 無毒、安定 |
硫黄
硫黄の同素体は斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄の３種類である。
常温では斜方硫黄が最も安定しており、単斜硫黄もゴム状硫黄も常温で放置しておくと斜方硫黄に変化するが、高温（95度以上）では単斜硫黄が安定である。
斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄はそれぞれ次のような特徴をもつ。
| 斜方硫黄 | 単斜硫黄 | ゴム状硫黄 | |
|---|---|---|---|
| 化学式 | S8 | S8 | S |
| 構造 | 環状 | 環状 | 高分子 |
| 特徴 |
|
|
|
これ以上詳しいことは無機化学「硫黄Sの単体と化合物の性質・製法」や無機化学「単斜硫黄・斜方硫黄・ゴム状硫黄・液状硫黄の化学式と構造式まとめ」で扱う。
炭素
炭素の同素体はダイヤモンド・黒鉛（グラファイト）・フラーレンの３つである。
ダイヤモンドと黒鉛は多くの人がすでに知っているはず。ダイヤモンドは宝石として指輪などに使われていて、黒鉛は鉛筆の芯の原料になる。フラーレンはナノテクノロジーで用いられる。それぞれの特徴は以下の通り。
| 黒鉛 | ダイヤモンド | フラーレン | |
|---|---|---|---|
| 化学式 | C（化学式） | C（組成式） | C60,C70（,C80） |
| 色 | 黒色 | 無色透明 | |
| 構造 | C原子により形成された６角形の層が分子間力で結合 | C原子が四面体の頂点方向に共有結合 | C原子がサッカーボール型に結合 |
| 性質 | やわらかい もろい 電気をよく通す 金属光沢あり |
極めて硬い 電気を通さない |
ナノテクノロジーに利用 |
さらに詳しいことは無機化学「炭素Cの単体・化合物の性質・製法」で扱う。
酸素
| 酸素（O2） | オゾン（O3） | |
|---|---|---|
| 化学式 | O2 | O3 |
| 形 | 直線型 | 折れ線型 |
| 色 | 無色 | 淡青色 |
| におい | 無臭 | 特異臭 |
| 特性 | 助燃性有り | 紫外線吸収効果 |
酸素の同素体は酸素とオゾンの２つである。酸素を知らないはずはないし、オゾンもどこかで聞いたことがあるだろう。
理論化学を学んでいる段階で覚えておくべきなのは、酸素が無色無臭なのに対して、オゾンは淡青色で特異臭がするということくらいである。（酸素やオゾンに関する細かい知識は無機化学「酸素Oの単体・化合物の性質・製法」の方で紹介しているのでそちらを参照）
リン
リンの同素体は黄リンと赤リンの２つである。
| 黄リン | 赤リン | |
|---|---|---|
| 化学式 | P4 （分子式） |
P （組成式） |
| 構造 | 正四面体 | 無定形 |
| 毒性 | あり | なし |
| その他特徴 | 自然発火する （水中に保存） 真空中で加熱すると赤リンに |
マッチの箱の横に付いているヤツ |
黄リンはとても危険な物質。空気中で放置しておくと、突然火が点いてしまうことがある。（こういうのを自然発火という）
従って、研究室とかで保存するときはビンに水をいれてその中に突っ込んでおく。（水中に置いておけば、空気に直接触れないから自然発火は起こらない）また、黄リンは毒性ももっている。
赤リンは、マッチの箱の横に付いていて、マッチに火を点けるときに使う物質である。（擦る部分）
日常で使われているものなので当然無毒で自然発火もしない。
リンについてさらに詳しいことはリンPの単体・化合物の性質・製法を参照。
同位体
同位体とは
同位体とは原子番号が同じで、質量数の異なる原子同士のことである。
水素を例に説明する。
水素には、天然に３つの同位体が存在する。
これら３つは、同じ”水素”の仲間ではあるけれど、質量数が異なっている。原子番号（＝陽子の数）が一緒なのに質量数が違うということはつまり、「中性子の数が異なっている」ということである。（この辺りについては原子の構造！陽子・中性子・電子・原子核・質量数・原子番号の数と関係を参照）
また、同位体によって存在比が存在比が違っていることにも注意。普通の水素が一番多く99.9%、次が重水素で0.1%。三重水素はほとんど存在しない。
さらに、同位体は「化学的性質（反応性など）にあまり変化が見られない。」ということも知っておくべきである。同素体は「変化が見られる」ので、対比させて聞かれる。同位体の存在比など詳しいことを覚える必要はないが、同位体を使った計算は定期テストや入試で頻出なのでぜひ出来るようにしておこう。（【決定版】相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題や化合物に含まれる同位体の物質量比を求める問題の解き方などに記載）
同位体の存在比
上で説明したように、同位体は全てが等量存在している訳ではなく、存在比が異なる場合がある。
代表的な同位体の存在比に関しては「同位体の存在比一覧表」を参照。
放射性同位体
同位体の中には原子核が“不安定”で放射線を出しながら崩壊（壊変）していくものがあり、このような同位体を放射性同位体という。
放射性同位体は遺物の年代測定・医療などに利用される。
放射性同位体について詳しくは放射性同位体とは？定義から各種壊変、入試問題の解き方まで例を使って解説！を参照。
α線（＝ヘリウムの原子核）を放出する。
ヘリウムの原子核は「陽子２個＋中性子２個」で構成されているので、α壊変が一回起こると原子番号は２減少、質量数は４減少する。
【β（ベータ）壊変】
β線（＝電子）を放出する。
放出される電子は中性子が陽子に変化することで放出されるので、β壊変が一回起こると質量数は変わらないが原子番号は１増加する。
【γ（ガンマ）壊変】
γ線（＝α、β壊変の後に出る余分なエネルギー）を放出する。質量数や原子番号に変化はない。
演習問題
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