【塩の加水分解】塩の液性が酸性・塩基性になる理由

塩の加水分解とは

• 強酸と弱塩基からできた塩を水に溶かした場合、その水溶液の液性は酸性に、弱酸と強塩基からできた塩を水に溶かした場合、水溶液の液性は塩基性になる。
• 参考：塩の液性（見分け方・演習問題など）
• これは「塩の加水分解（水H₂Oとの反応）」が原因である。
• ここでは、強酸と弱塩基からできた塩として塩化アンモニウムNH₄Cl、弱酸と強塩基からできた塩として酢酸ナトリウムCH₃COONaを使って解説する。

塩化アンモニウムNH₄Clの加水分解

• NH₄Clの加水分解は次の反応式で表すことができる。

\[ \mathrm{NH_{4}Cl + H_{2}O ⇄ NH_{3}+ H_{2}O + HCl} \]

• NH₄Cl（塩）とHCl（強酸）は電離度が大きいため完全に電離するが、H₂OとNH₃（弱塩基）は電離度が小さくほとんど電離しない。したがって、次のように考えることができる。

\[ \begin{align}&\mathrm{NH_{4}^{+} + \cancel{Cl^{-}} + H_{2}O ⇄ NH_{3} +} \underbrace{ \mathrm{H_{2}O + H^{+} }}
_{ \mathrm{H_{3}O^{+}} } + \cancel{\mathrm{Cl^{-}}} \\
&\mathrm{↔︎ NH_{4}^{+} + H_{2}O ⇄ NH_{3} +} \underbrace{ \mathrm{H_{3}O^{+}} }
_{ \text{ 酸性 } } \end{align}\]

• Cl^ーは両辺に存在するので消すことができる。また、H₂OとH^＋が組み合わさってできるH₃O^＋は酸性を示すため、結果的に水溶液の液性は酸性となる。

酢酸ナトリウムCH₃COONaの加水分解

• CH₃COONaの加水分解は次の反応式で表すことができる。

\[ \mathrm{CH_{3}COONa + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + NaOH } \]

• CH₃COONa（塩）とNaOH（強塩基）は電離度が大きいため（ほぼ）完全に電離するが、H₂OとCH₃COOH（弱酸）は電離度が小さく（ほぼ）電離しない。したがって、次のように考えることができる。

\[ \begin{align}&\mathrm{CH_{3}COO^{-} + \cancel{Na^{+}} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \cancel{Na^{+}} + OH^{-} \ } \\
&\mathrm{↔︎ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH +} \underbrace{ \mathrm{OH^{-}} }
_{ \text{ 塩基性 } }\end{align}\]

• Na⁺は両辺に存在するので消すことができる。また、OH^–が存在するため結果的に水溶液の液性は塩基性となる。