半反応式の作り方

STEP1 酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く
STEP2 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
STEP3 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる
STEP4 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる
STEP5 両辺について、電荷をeを用いて合わせる
Point!

高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座!!に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。


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過酸化水素の半反応式の作り方

酸化剤のとき

STEP1

酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → H_{2}O }
\]

ここは、暗記しておくべきところ。
(まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね!)

STEP2

両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → H_{2}O }
\]

今回の場合は、HとO以外の原子が出てきていないので特に何もしない。

STEP3

両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → 2H_{2}O }
\]

今回は、生成物が元々H2Oなので、H2Oの係数を2にする。

STEP4

両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} + 2H^{+} → 2H_{2}O }
\]

STEP5

両辺について、電荷を、電子(e)を使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-} → 2H_{2}O }
\]

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還元剤のとき

STEP1

酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → O_{2} }
\]

ここは、暗記しておくべきところ。
(まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね!)

STEP2

両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → O_{2} }
\]

今回の場合は、HとO以外の原子が出てきていないので特に何もしない。

STEP3

両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → O_{2} }
\]

今回は既にO原子の数が揃っているので何もしない。

STEP4

両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → O_{2} + 2H^{+}}
\]

STEP5

両辺について、電荷を、電子(e)を使って合わせる
\[
\mathrm{ H_{2}O_{2} → O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-}}
\]

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