【定義】水に溶ける（溶解する）とは一体どういう現象なのか図を用いて解説！

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『【定義】水に溶ける（溶解する）とは一体どういう現象なのか図を用いて解説！』について解説しています。

「水に溶ける」とは

• 「水に溶ける」とはどういった現象なのか、いくつか例を用いて解説する。

塩化ナトリウムの場合

• 水分子は極性分子（分子内に極性が生じている分子）であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。

参考：極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど）

• また、NaClは水の中で次のように電離している。

\[ \mathrm{NaCl → Na^{+}＋Cl^{-} }\]

• 電離の結果できたNa^＋とCl^ーの周りには、それぞれ水分子のδ^ー部分とδ^＋部分が近づいてくる。

• 結果、いわゆる”水和”した状態となり、Na^＋とCl^ーは引き離される。

参考：【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）

• このように、塩を構成しているイオンが溶媒によって引き離される現象を（その溶媒:今回だと水に）「溶ける（溶解する）」という。

エタノールの場合

• アルコール（ex：エタノール）の場合でも同様に考えることができる。
• 上述の通り、水分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。

• ここに、極性分子であるエタノールを加えると、お互いの電荷がプラスの所とマイナスの所が引き合って緩い結合（今回はたまたま水素結合を形成する原子の組み合わせなので水素結合）が形成される。

• その結果、エタノール分子が水分子に囲まれて他のエタノール分子と引き離されることになるので、いわゆる“水和した（＝溶けた）”状態になる。

水に溶ける（＝溶解する）の本質まとめ

• 上で説明してきたように、溶質（イオンや分子）の周りを溶媒分子が囲み、それによって溶質同士が引き離されバラバラになる現象を溶ける（＝溶解する）という。
• また、溶け”やすさ”については溶媒と溶質の極性を考慮する必要があり、極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。

参考：極性溶媒と無極性溶媒

「水に溶ける」と「電離する」の違い

• ここまで説明してきた「水に溶ける（溶解する）」という現象と「電離する」という現象は何が違うのかについて解説する。
• 「水に溶ける（溶解する）」という現象と「電離する」という現象の違いをまとめると、次のようになる。

• 水に溶けるという現象は「溶質（イオンや分子）の周りを溶媒分子が囲み、それによって溶質同士が引き離されバラバラになる現象」である。
• 一方、電離するという現象は「塩を構成する陽イオンと陰イオンが引き離されてバラバラになる現象」である。

「水に溶ける（溶解）」という大枠の中に「電離」があるイメージです。