水酸化物イオン・硫化物イオンなどによって作られるイオン結晶の沈殿について、その原理や条件・覚え方などを徹底解説！！

はじめに

このページでは、水酸化物イオン・硫化物イオン・硫酸イオン・塩化物イオン・クロム酸イオン・炭酸イオンなど、主に「陽イオンの定性分析」で用いるようなイオンが形成する沈殿についてその原理や条件・覚え方などを徹底的に解説していこう。（陽イオンの定性分析について詳しいことは「陽イオンの定性分析〜原理・目的・反応式まとめ〜」を確認しよう）

水酸化物イオンOH^–の沈殿

「陽イオンの定性分析〜原理・目的・反応式まとめ〜」でやったように、Al³⁺やFe³⁺などの陽イオンを含む溶液に水酸化物イオン（NaOH溶液やNH₃溶液）を加えると水酸化物の沈殿が生成する。

水酸化物イオンと沈殿を作る陽イオンはある程度決まっており、これに関してはきっちり暗記しておく必要がある。

水酸化物が分解し、結果的に酸化物の沈殿になるんだね！

硫化物イオンS^2-の沈殿

硫化物イオンの沈殿ができる条件は「イオン化傾向」によって異なる。

 
イオン化傾向によって、液性に関する条件が変わるんだね。
イオン化傾向がSn以下のものとCdは全液性下で沈殿を形成し、イオン化傾向がZn以下のものは中性・塩基性下の条件で沈殿を形成する。（当然だがZn以下という条件にはSn以下という条件も含まれることになる。つまり、イオン化傾向がSn以下のものは全ての液性で、イオン化傾向がZn以下かつSnより上のものは塩基性・中性下で反応する。）

塩化物イオンCl^–の沈殿

塩化物イオンは、基本的に３つの金属イオンとしか沈殿を作らない。

 
簡単に覚えることができそうだね！

硫酸イオンSO₄^2-の沈殿

硫酸イオンもほとんど沈殿を作らない。

 
全て暗記してしまおう！

炭酸イオンCO₃^2-の沈殿

炭酸イオンは様々なイオンと沈殿を形成するが、ここでは「陽イオンの定性分析」で頻出の２つを紹介しておこう。（陽イオンの定性分析については「陽イオンの定性分析〜原理・目的・反応式まとめ〜」を参照）

クロム酸イオンCrO₄^2-の沈殿

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