オキソ酸（例・酸化力・一覧・強さ・構造・酸化数など）

オキソ酸とは

• 金属元素の酸化物の化学式に水の化学式を形式的に加えると対応する水酸化物の化学式になる。

参考：水酸化物（定義・一覧・酸化物との関係など）

• 非金属元素の酸化物は、酸素との共有結合により生じる。

参考：酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など）

• その酸化物の多くは水と反応して酸を生じて酸性を示すので酸性酸化物である。
• この場合、酸は分子内に酸素O原子を含んでおり、このような酸をオキソ酸（酸素酸）という。

硫黄

非金属酸化物の産生

\[ \mathrm{S+O_{2}→SO_{2}} \]

オキソ酸の生成

\[ \mathrm{SO_{2}+H_{2}O}
→
\underbrace{ \mathrm{H_{2}SO_{3}} }
_{ \text{ オキソ酸 }} \]

オキソ酸の構造

• オキソ酸は中心元素に酸素O原子が配位結合することにより形成されている。
• 先ほどオキソ酸一覧のところに挙げたオキソ酸の中でも特に構造が問われやすいものを確認しておこう。

名称	化学式	構造
炭酸	H2CO3
リン酸	H3PO4
ケイ酸	H2SiO3
亜硝酸	HNO2
硝酸	HNO3
亜硫酸	H2SO3
硫酸	H2SO4
次亜塩素酸	HClO
亜塩素酸	HClO2
塩素酸	HClO3
過塩素酸	HClO4

• これらの構造式は全て書けるようにしておく必要がある。→は配位結合だが、リン酸・硫酸・過塩素酸のような、第3周期以降の元素のオキソ酸の構造式は、次のように配位結合ではなく二重結合を用いることもできる。