オキソ酸とは？強さや構造、酸化数について具体例を用いて解説！

【プロ講師解説】このページでは『オキソ酸（強さや構造、酸化数など）』について具体例を用いて解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

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• オキソ酸とは
• オキソ酸一覧
• オキソ酸の強さ
• オキソ酸の構造
• 関連：無機のドリルが、できました。

オキソ酸とは

金属元素の酸化物の化学式に水の化学式を形式的に比べると対応する水酸化物の化学式になった。（詳しくは水酸化物とは？定義や一覧、酸化物との関係など）

では、非金属元素の場合はどうなるのだろうか。

非金属元素の酸化物は、酸素との共有結合により生じる。（詳しくは酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物の違いを徹底解説！〜定義からそれぞれの酸・塩基との反応まで〜）

その酸化物の多くは水と反応して酸を生じて酸性を示すので酸性酸化物と呼ばれる。この場合、酸は分子内に酸素原子を含んでおり、このような酸をオキソ酸（酸素酸）という。

例）硫黄

・非金属酸化物の産生

・オキソ酸の生成

オキソ酸一覧

金属元素の酸化物における水酸化物がそうであったように、非金属の酸化物にも対応する水酸化物のようなものがあって、それがオキソ酸である。非金属の酸化物とオキソ酸の対応関係も金属元素の酸化物と水酸化物の対応関係と同様にとても重要なのできちんと覚えておこう。

オキソ酸の強さ

オキソ酸の酸としての強さは含まれる酸素O原子の数が増えるほど強くなる。

例えばClを含むオキソ酸を強い順に並べると次のようになる。

ちなみに、酸素原子が増えるということは「中心元素の酸化数が（負の方向に）大きくなる」ということも理解しておこう。

オキソ酸の構造

オキソ酸は中心元素に酸素O原子が配位結合することにより形成されている。先ほどオキソ酸一覧のところに挙げたオキソ酸の中でも特に構造が問われやすいものを確認しておこう。

名称	化学式	構造
炭酸	H2CO3
リン酸	H3PO4
ケイ酸	H2SiO3
亜硝酸	HNO2
硝酸	HNO3
亜硫酸	H2SO3
硫酸	H2SO4
次亜塩素酸	HClO
亜塩素酸	HClO2
塩素酸	HClO3
過塩素酸	HClO4

これらの構造式は全て書けるようにしておく必要がある。→は配位結合だが、リン酸・硫酸・過塩素酸のような、第3周期以降の元素のオキソ酸の構造式は、次のように配位結合ではなく二重結合を用いることもできる。

関連：無機のドリルが、できました。

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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