極性溶媒と無極性溶媒

【プロ講師解説】このページでは『極性溶媒と無極性溶媒（非極性溶媒）の違い』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

極性溶媒とは

極性溶媒とは極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒である。

極性溶媒の例としては、水H₂OやエタノールC₂H₅OHなどが挙げられる。

無極性溶媒とは

無極性溶媒とは極性をもたない分子（＝無極性分子）からなる溶媒である。

無極性溶媒の例としては、ベンゼンC₆H₆やヘキサンC₆H₁₄、四塩化炭素CCl₄などが挙げられる。

極性溶媒・無極性溶媒に溶けやすい物質

極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。つまり、似た者同士はよく溶ける。

原理は次の通り。

極性溶媒（例えば水）中に存在する分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。

ここに、極性分子であるエタノールを入れると、お互いの電荷がプラスの所とマイナスの所が引き合って、緩い結合（今回は水素結合を形成する原子の組み合わせなので水素結合）が形成される。

その結果、エタノール分子が水分子に囲まれて他のエタノール分子と引き離されることになるので、いわゆる“水和した（＝溶けた）”状態になる。

ちなみに、水和した極性分子は水和分子と呼ばれる。

※水素結合について詳しくは分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）を参照
※水和について詳しくは【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）を参照

極性溶媒とイオン結晶

イオン結晶とは、陽イオンと陰イオンにより形成されている結晶である。

イオン結晶として最も有名なのは塩化ナトリウムNaClである。
NaClは水の中で次のように電離している。

電離の結果できたNa⁺とCl^–の周りには、それぞれ水分子のδ^–部分とδ⁺部分が近づいてくる。

結果、イオンが水分子に取り囲まれ、他のイオンと引き離される。（＝水和＝溶解）

ちなみに、水和したイオンは水和イオンと呼ばれる。

※水和について詳しくは【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）を参照
※陽イオン・陰イオンについて詳しくは陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）を参照

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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