極性溶媒と無極性溶媒

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『極性溶媒と無極性溶媒』について解説しています。

極性溶媒とは

• 極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒を極性溶媒という。
• 極性溶媒の例としては、水H₂OやエタノールC₂H₅OHなどが挙げられる。

無極性溶媒とは

• 極性をもたない分子（＝無極性分子）からなる溶媒を無極性溶媒という。
• 無極性溶媒の例としては、ベンゼンC₆H₆やヘキサンC₆H₁₄、四塩化炭素CCl₄などが挙げられる。

極性溶媒・無極性溶媒に溶けやすい物質

• 極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。つまり、似た者同士はよく溶ける。以降この原理について解説する。
• 極性溶媒（例えば水）中に存在する分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。

• ここに、極性分子であるエタノールを入れると、お互いの電荷がプラスの所とマイナスの所が引き合って、緩い結合（今回は水素結合を形成する原子の組み合わせなので水素結合）が形成される。

• その結果、エタノール分子が水分子に囲まれて他のエタノール分子と引き離されることになるので、いわゆる“水和した（＝溶けた）”状態になる。
• ちなみに、水和した極性分子は水和分子とよばれる。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）
参考：【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）

極性溶媒とイオン結晶

• 陽イオンと陰イオンにより形成される結晶をイオン結晶という。
• イオン結晶として最も有名なのは塩化ナトリウムNaClである。
  NaClは水の中で次のように電離している。

\[ \mathrm{NaCl → Na^{+}＋Cl^{-} }\]

• 電離により生じるナトリウムイオンNa^＋と塩化物イオンCl^ーの周りには、それぞれ水分子のδ^ー部分とδ^＋部分が近づいてくる。

• その結果、イオンが水分子に取り囲まれ、他のイオンと引き離される。（＝水和＝溶解）
• ちなみに、水和したイオンは水和イオンとよばれる。

参考：【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）
参考：陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）