【プロ講師解説】このページでは『チオ硫酸ナトリウムの半反応式の作り方』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
半反応式の作り方
| STEP1 | 酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く |
| STEP2 | 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる |
| STEP3 | 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる |
| STEP4 | 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる |
| STEP5 | 両辺について、電荷をe–を用いて合わせる |
Point!
高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。
チオ硫酸ナトリウムの半反応式の作り方
STEP1
酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
\mathrm{ S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
ここは、暗記しておくべきところ。
（まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね！）
STEP2
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
STEP3
両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
今回は、既に両辺のO原子の数が揃っているので特に何もしなくていい。
STEP4
両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]
今回は、既に両辺のH原子の数が揃っているので特に何もしなくていい。
STEP5
両辺について、電荷を、電子（e–）を使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} + 2e^{-}}
\]
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} + 2e^{-}}
\]
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