半反応式の作り方

STEP1 酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
STEP2 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
STEP3 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる
STEP4 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる
STEP5 両辺について、電荷をe–を用いて合わせる
Point!

高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。


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チオ硫酸ナトリウムの半反応式の作り方

STEP1

酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]

ここは、暗記しておくべきところ。
（まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね！）

STEP2

両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]

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STEP3

両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]

今回は、既に両辺のO原子の数が揃っているので特に何もしなくていい。

STEP4

両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} }
\]

今回は、既に両辺のH原子の数が揃っているので特に何もしなくていい。

STEP5

両辺について、電荷を、電子（e–）を使って合わせる
\[
\mathrm{ 2S_{2}O_{3}^{ \,2-} → S_{4}O_{6}^{ \,2-} + 2e^{-}}
\]

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関連：半反応式と酸化還元反応式。

半反応式の作り方から酸化還元反応式との関係まで。基礎的な部分を復習しておこう。

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