【プロ講師解説】このページでは『気体の密度と分子量の関係』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

気体の密度と分子量の関係

気体の密度は次のような単位で表されることが多い。

\[
2.0(g/L)
\]

これに、標準状態の気体の体積22.4(L/mol)（これは覚えておく数字：詳しくは【モル計算】単位を駆使！物質量molが絡む問題の解法（原子量・体積・アボガドロ数など）を参照）を掛けると…

\[
2.0(g/\cancel{L}) × 22.4(\cancel{L}/mol) = 44.8(g/mol)
\]

LとLが約分されて分子量(g/mol)を得ることができた。これが、気体の密度と分子量の関係である。

PLUS+

もし、気体の密度が(g/cm3)や(g/m3)になっていた場合は「1m3=1×106cm3=1×103L」の関係を使ってケタを合わせよう。

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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