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活性化エネルギーと反応熱
反応物質が反応するために必要なエネルギー
活性化状態
活性化エネルギーを得て反応途中の段階にある、非常に不安定な状態
反応熱
化学反応の進行に伴って出入りする熱（エネルギー）
活性化エネルギーと反応熱の違いについてきちんと区別できていない人は多い。
この機会にぜひ理解しておこう。
ここでは、水素とヨウ素の反応を例に説明していく。
水素とヨウ素の反応
水素（H2）とヨウ素（I2）の反応は、以下の化学反応式で表される。
ただし、H2とI2を反応させても、いきなり安定なHIができるわけではない。
説明していこう。
| STEP1 | 反応物（H2・I2）に外部から活性化エネルギーが加わる → 活性化状態（遷移状態）になる |
| STEP2 | 活性化状態からエネルギーを放出し、生成物（HI）ができる |
STEP1
まずは、反応物である水素（H2）とヨウ素（I2）に外部エネルギー（活性化エネルギー）が加わり、「活性化状態」となる。
活性化状態は、H2とI2が反応してHIになりかけてはいるけれども、エネルギー状態が高く非常に不安定である。
STEP2
活性化状態から、エネルギーを放出して安定したHIになる。
このとき、「最初のH2・I2のエネルギーと、安定したHIのエネルギーの差」を反応熱という。（図の緑の部分だね）
活性化エネルギーと反応速度
活性化エネルギー(小)→反応速度(大)
活性化エネルギーが大きい場合
活性化エネルギーエネルギーは「反応物が活性化状態になるために必要なエネルギー」だった。従って、これが大きいということは「反応物が活性化状態になるまで時間がかかる」ということになるね。すると当然、反応全体にかかる時間も長くなる。
活性化エネルギーが小さい場合
逆に、活性化エネルギーが小さいと「反応物が活性化状態になるまで時間がかかる時間が短い」ということだから、反応全体にかかる時間も短くなる。
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