【プロ講師解説】このページでは『活性化エネルギーと反応熱（グラフや各種用語など）』について図を用いて解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
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活性化エネルギーと反応熱
活性化エネルギー
活性化状態
反応熱
活性化エネルギーと反応熱の違いについてきちんと区別できていない人は多い。ここでは、水素H2とヨウ素I2がヨウ化水素HIになる反応を例に説明していくので、必ず理解しておくようにしよう。
水素とヨウ素の反応
水素H2とヨウ素I2の反応は、以下の化学反応式で表される。
H_{2}+I_{2}→2HI
\]
ただし、H2とI2を反応させても、いきなり安定なHIができるわけではない。
次の2STEPで反応の流れを確認する。
| STEP1 | 反応物（H2・I2）に外部から活性化エネルギーが加わる → 活性化状態（遷移状態）になる |
| STEP2 | 活性化状態からエネルギーを放出し、生成物（HI）ができる |
STEP1
まずは、反応物であるH2とI2に外部エネルギー（活性化エネルギー）が加わり、「活性化状態」となる。
活性化状態は、H2とI2が反応してHIになりかけてはいるけれども、エネルギー状態が高く非常に不安定である。
STEP2
活性化状態から、エネルギーを放出して安定したHIになる。
このとき、「最初のH2・I2のエネルギーと、安定したHIのエネルギーの差」を反応熱という。
活性化エネルギーと反応速度
活性化エネルギー(小)→反応速度(大)
活性化エネルギーが大きい場合
活性化エネルギーは「反応物が活性化状態になるために必要なエネルギー」である。したがって、これが大きいということは「反応物が活性化状態になるまで時間がかかる」ということになる。すると当然、反応全体にかかる時間も長くなる。
活性化エネルギーが小さい場合
活性化エネルギーが小さい場合、「反応物が活性化状態になるまでにかかる時間が短い」ということなので、反応全体にかかる時間も短くなる。
活性化エネルギーと反応熱に関する演習問題
分子同士が衝突して化学反応が起こるとき、エネルギーの高い状態（【１】）を経由する。物質を【１】にするために必要な最低限のエネルギーを【２】という。
活性化エネルギーが小さいほど、反応速度は【１（速or遅）】くなる。
活性化エネルギー(小)→反応速度(大)
活性化エネルギーが大きい場合
活性化エネルギーは「反応物が活性化状態になるために必要なエネルギー」である。したがって、これが大きいということは「反応物が活性化状態になるまで時間がかかる」ということになる。すると当然、反応全体にかかる時間も長くなる。
活性化エネルギーが小さい場合
活性化エネルギーが小さい場合、「反応物が活性化状態になるまでにかかる時間が短い」ということなので、反応全体にかかる時間も短くなる。
反応物のエネルギーと生成物のエネルギーの差を【１】という。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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