【プロ講師解説】このページでは『単体の反応（酸化還元反応）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

単体の反応

酸化数（求め方・ルール・例外・例題・一覧・演習問題）でやったように、単体中の原子の酸化数は全て0である。対して化合物中の原子の酸化数は基本的に0ではない。したがって、何らかの反応によって単体が化合物に変化すると、基本的に酸化数は変化することになる。つまり、単体の反応はそのほとんどが酸化還元反応だと言える。

では、単体が化合物に変化する反応が酸化還元反応だとすると、単体は還元剤として働いて電子を放出するのだろうか。それとも酸化剤として電子を受け取るのだろうか。

  • 金属元素の単体 → 還元剤として働く
  • ハロゲンや酸素 → 酸化剤として働く

    • 陽性の大きい（電子を離しやすい）金属元素の単体は還元剤として働き電子を放出する。対して陰性の大きい（電子を受け取りやすい）ハロゲンや酸素は酸化剤として働き電子を受け取る。

    各種単体の反応に関してはこちら

    金属元素の単体の反応、ハロゲンの単体の反応、酸素の反応など、個別の事項については以下のページを参考にしよう。

  • イオン化傾向（覚え方・定義・金属板の反応のしやすさ）
  • ハロゲン単体の反応（酸化力・水素・水など）
  • 酸素の反応（燃焼反応）〜原理や反応式の作り方など〜

    • 関連：無機のドリルが、できました。

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    著者プロフィール

    ・化学のグルメ運営代表
    ・高校化学講師
    ・薬剤師
    ・デザイナー/イラストレーター

    数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
    2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
    公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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