アンモニアソーダ法（覚え方・順番・仕組み・覚え方・反応式など）

まず、石灰石CaCO₃を熱分解する。

\[ \mathrm{CaCO_{3} → CaO + CO_{2}} \]

CaCO₃は炭酸塩の1種である。
したがって、熱分解するとCO₂と酸化物（ここではCaO）になる。

参考：【熱分解反応】入試頻出3パターンの反応式の作り方などを解説

次に、STEP1で生成した生石灰CaOを水に溶かす。

\[ \mathrm{CaO + H_{2}O → Ca(OH)_{2}} \]

CaOは金属元素が含まれる酸化物なので塩基性酸化物に分類される。
したがって、酸化物の反応（金属元素・非金属元素）にあるように、水と反応させると水酸化物ができる。

次に、消石灰Ca(OH)₂と塩化アンモニウムNH₄Clを反応させる。

\[ \mathrm{Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl → CaCl_{2} + 2NH_{3} + 2H_{2}O} \]

Ca(OH)₂は強塩基、NH₄Clは弱塩基を含む塩なので弱塩基遊離反応が起こる。

参考：【弱酸・弱塩基遊離反応】原理や公式、反応式の作り方など

ここで使われているCa(OH)₂はSTEP2で、NH₄ClはSTEP4でつくられたものです。STEP4でつくられたものを使うのはおかしいと思う人もいるかも知れませんが、実際は5つのSTEPはサイクルで連続して行われているため、前の回転のSTEP4でつくられたものを使っていると考えればOKです。

次に、塩化ナトリウムNaClの飽和水溶液にNH₃、CO₂を順に吹き込む。

\[ \mathrm{NaCl + H_{2}O + NH_{3} + CO_{2} → NaHCO_{3} + NH_{4}Cl} \]

H₂OとNH₃はSTEP3でつくられたものである。

最後に、炭酸水素ナトリウムNaHCO₃を熱分解する。

\[ \mathrm{2NaHCO_{3} → Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}} \]

NaHCO₃は炭酸水素塩の1種である。
したがって、熱分解するとH₂OとCO₂と炭酸塩（ここではNa₂CO₃）になる。

参考：【熱分解反応】入試頻出3パターンの反応式の作り方などを解説