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中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）』について解説しています。
中和とは
- 酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を中和という。
- 中和が起こると、酸・塩基ともにその性質が打ち消される。
塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOH水溶液の反応
- 酸である塩酸HClから出た水素イオンH＋と塩基である水酸化ナトリウムNaOHから出たOHーが合わさってH2Oが生じる。また、余った塩化物イオンClーとナトリウムイオンNa＋がくっついて塩である塩化ナトリウムNaClが生じる。
- また、次のように”水が発生しない中和”も存在する。
塩化水素HClとアンモニアNH3の反応
- 酸である塩化水素HClが水素イオンH＋を出してClーとなり、塩基であるアンモニアNH3がH＋を受け取ってNH4＋になる。また、ClーとNH4＋はくっついて塩化アンモニウムNH4Clの白煙となる。
中和と中性は違う
- 酸と塩基が打ち消されることを「中和」というが、似たような言葉の「中性」とは少し意味が異なる。このあたりについて詳しくは次のページを参照のこと。
中和の化学反応式の作り方
- 中和の化学反応式の作り方を、具体例を用いて解説する。
硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+NaOH} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH} \]
今回の場合、H2SO4に含まれるH＋の数が2個のため、NaOHの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH→2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4} + 2NaOH → 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}} \]
今回は、左辺にSO42ーが1個、Na＋が2個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩Na2SO4（硫酸ナトリウム）を書き込む。
塩酸と水酸化カルシウムの中和反応
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である塩酸と塩基である水酸化カルシウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{HCl + Ca(OH)_{2}} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2}} \]
今回の場合、Ca(OH)2に含まれるOHーの数が2個のため、HClの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O + CaCl_{2}} \]
今回は、左辺にClーが2個、Ca2＋が1個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩CaCl2（塩化カルシウム）を書き込む。
中和まとめ
この『中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）』のページで解説した内容をまとめる。
- 酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を中和という。
- 「塩化水素HClとアンモニアNH3の反応」のように、水が生じない中和反応も存在する。
- 中和と中性は意味が異なる。
参考：中和と中性の違いって何？pH7が中和点とは限らない理由を解説！
演習問題
化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答（高校化学・化学基礎）でご覧下さい。
問1
酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を【１】という。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】中和
酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を中和という。
問2
中和反応では多くの場合【１】と【２】が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出た【３】と塩基であるNaOHから出た【４】が合わさって【１】が、また、余ったCl–とNa+がくっついて【２】の一種である【５】が生じる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】水H2O【２】塩【３】H+【４】OH–【５】塩化ナトリウムNaCl
中和反応では多くの場合水と塩が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出たH＋と塩基であるNaOHから出たOHーが合わさって水が、また、余ったCl–とNa+がくっついて塩の一種である塩化ナトリウムNaClが生じる。
問3
塩化水素HClとアンモニアNH3の中和反応では例外的に水H2Oが生じない。酸であるHClが【１】を出して【２】となり、塩基であるNH3が【１】を受け取って【３】となり、【２】と【３】が組み合わさって【４】の白煙となる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】H+【２】Cl–【３】NH4+【４】塩化アンモニウムNH4Cl
塩化水素HClとアンモニアNH3の中和反応では例外的に水H2Oが生じない。酸であるHClがH＋を出してClーとなり、塩基であるNH3がH＋を受け取ってNH4＋となり、ClーとNH4＋が組み合わさって塩化アンモニウムNH4Clの白煙となる。
問4
硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応の反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+NaOH} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH} \]
今回の場合、H2SO4に含まれるH＋の数が2個のため、NaOHの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH→2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4} + 2NaOH → 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}} \]
今回は、左辺にSO42ーが1個、Na＋が2個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩Na2SO4（硫酸ナトリウム）を書き込む。
問5
塩酸と水酸化カルシウムの中和反応の反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：2HCl + Ca(OH)2 → 2H2O + CaCl2
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である塩酸と塩基である水酸化カルシウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{HCl + Ca(OH)_{2}} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2}} \]
今回の場合、Ca(OH)2に含まれるOHーの数が2個のため、HClの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O + CaCl_{2}} \]
今回は、左辺にClーが2個、Ca2＋が1個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩CaCl2（塩化カルシウム）を書き込む。
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