【プロ講師解説】このページでは『中和と中性の違い（pH7が中和点とは限らない理由など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
中性とは
pH=7
Point!
中性とはpHが”ちょうど７”の状態である。
ちなみに、pHが７より小さい場合は酸性、７より大きい場合は塩基性という。
中和とは
酸と塩基の打ち消し合い
Point!
中和とは酸と塩基がお互いの性質を打ち消しあうことである。
中和が起こった結果、塩と水が生じる。
中和と中性の違い
中和と中性の違いは「中性はpHが７、中和はpHが７とは限らない」という点である。
中和反応の結果生じる「塩」には水に溶けて酸性や塩基性を示すものが存在する。
例えば、酢酸ナトリウムCH3COONaと水H2Oを例に挙げると…
\[
CH_{3}COONa + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + NaOH
\]
CH_{3}COONa + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + NaOH
\]
CH3COONa（塩）とNaOH（強塩基）は電離度が大きいため（ほぼ）完全に電離するが、H2OとCH3COOH（弱酸）は電離度が小さく（ほぼ）電離しない。したがって、次のように考えることができる。
\[
CH_{3}COO^{-} + \cancel{Na^{+}} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \cancel{Na^{+}} + OH^{-} \\
↔︎ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \underbrace{ OH^{-} }
_{ \text{ 塩基性 } }
\]
CH_{3}COO^{-} + \cancel{Na^{+}} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \cancel{Na^{+}} + OH^{-} \\
↔︎ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \underbrace{ OH^{-} }
_{ \text{ 塩基性 } }
\]
Na+は両辺に存在するので消すことができる。また、OH–が存在するため結果的に水溶液の液性は塩基性となる。
このように、中和で生じた塩が最終的に水に溶けて（中性ではなく）酸性や塩基性を示す場合があるため、中和したからといって必ずしもpH=7（中性）にはならない。
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著者プロフィール
・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
著者紹介詳細
・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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