MENU
中和と中性の違いって何？pH7が中和点とは限らない理由を解説！
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『中和と中性の違いって何？pH7が中和点とは限らない理由を解説！』について解説しています。
中性とは
- 溶液のpHが”ちょうど７”の状態を中性という。
- ちなみに、pHが７より小さい場合は酸性、７より大きい場合は塩基性という。
中和とは
- 中和とは酸と塩基がお互いの性質を打ち消しあうことである。
- 中和が起こった結果、塩と水が生じる。
中和と中性の違い
- 中和と中性の違いは「中性はpHが7、中和はpHが7とは限らない」という点である。
- 中和反応の結果生じる「塩」には水に溶けて酸性や塩基性を示すものが存在する。
例）酢酸ナトリウムCH3COONa＋水H2O
\[ \mathrm{CH_{3}COONa + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + NaOH} \]
- CH3COONa（塩）とNaOH（強塩基）は電離度が大きいため完全に電離するが、H2OとCH3COOH（弱酸）は電離度が小さくほぼ電離しない。したがって、次のように考えることができる。
\[ \begin{align}&\mathrm{CH_{3}COO^{-} + \cancel{Na^{+}} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \cancel{Na^{+}} + OH^{-}} \\
&\mathrm{↔︎ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O ⇄ CH_{3}COOH + \underbrace{ OH^{-} }
_{ \text{ 塩基性 } }} \end{align}\]
- Na＋は両辺に存在するので消すことができる。また、OHーが存在するため結果的に水溶液の液性は塩基性となる。
- このように、中和で生じた塩が最終的に水に溶けて（中性ではなく）酸性や塩基性を示す場合があるため、中和したからといって、必ずしもpH=7（中性）にはならない。
中和と中性の違いまとめ
この『中和と中性の違いって何？pH7が中和点とは限らない理由を解説！』のページで解説した内容をまとめる。
- 溶液のpHが”ちょうど７”の状態を中性という。
- 中和とは酸と塩基がお互いの性質を打ち消しあうことである。中和が起こった結果、塩と水が生じる。
- 中和と中性の違いは「中性はpHが7、中和はpHが7とは限らない」という点である。
- 中和反応の結果生じる「塩」には水に溶けて酸性や塩基性を示すものが存在する。
【新課程対応】化学の計算ドリル大好評発売中！
高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。
【新課程対応】無機化学ドリル発売中！
無機化学の知識を総ざらいできるオリジナル問題集ができました。解答・解説編には入試頻出事項が一通りまとめられており、まとめノート/参考書としての役割も果たします。
【新課程対応】有機化学ドリル発売中！
有機化学に関する入試頻出事項を演習することのできるオリジナル問題集が紙の本になりました。暗記項目だけではなく、計算問題や思考力が問われる問題についても触れています。
