水のイオン積・pH【高校化学・化学基礎一問一答】

水は電離して【１】（H⁺）と【２】（OH^–）を生じる。
\[
H_{2}O ⇄ H^{+} + OH^{-}
\] 水の電離度は25℃でα=1.8×10^-9と極めて【３（大きor小さ）】いので、電離している水分子はごく僅かである。また、（反応式の係数から）H⁺とOH^–は等量生じるので、水中のH⁺とOH^–のモル濃度は等しくなっている。

H⁺とOH^–のモル濃度はそれぞれ【４】、【５】と呼ばれ、【６】、【７】と表される。ちなみに、25℃では、【６】、【７】はいずれも1.0×10^-7(mol/L)である。

以上より、25℃における【６】と【７】の積は1.0×10^-14(mol/L)²となり、この数値のことを【８】という。

水のイオン積K_wは【１】が一定のとき一定の値となる。

水溶液の水素イオン濃度［H⁺］は極めて小さい値となるため［H⁺］を10^-n(mol/L)で表し、このnを【１】という。

pHは酸・塩基の強さを表す指標として用いられ、溶液の性質は、pH=7のときは【１】、pHが7より小さいときは【２】、pHが7より大きいときは【３】となる。

溶液に酸を加えると、溶液のpHは【１（大きor小さ）】くなり、塩基を加えると【２（大きor小さ）】くなる。