電気量計算【高校化学・化学基礎一問一答】

解答：【１】ファラデー

電極で変化するイオンの物質量（mol）は流れた電気量（C）に比例する。これをファラデーの法則という。

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：【１】秒

電気量はクーロン（C）とファラデー（F）の2つの単位で表される。

1Cは1アンペア（A）の電流が１秒間流れたときの電気量である。

\[ \mathrm{電気量(C) ＝ 電流(A) × 時間(秒) }\]

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：【１】ファラデー（F）

1Fは電子1molのもつ電気量である。

\[ \mathrm{電気量(F) ＝ 9.65 × 10^{4}(C/mol)} \]

ちなみに、この9.65×10⁴という数値はファラデー定数とよばれる。

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：【１】19300

問題文に電流（A）と時間（秒）が書かれているため、まずはそれを使って流れた電気量（C）を求める。

\[ \mathrm{5(A)×3860(秒)=19300(C)} \]

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：【１】0.2

問4で求めた電気量と、ファラデー定数を用いて流れた電子e^ーのmolを求める。

\[ \begin{align}
\mathrm{e^{-}(mol)}&\mathrm{=\frac{ 19300(C) }{ 9.65×10^{4}(C/mol) }}\\
&=0.2
\end{align} \]

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：0.1

電気量とファラデー定数を用いて流れた電子e^ーのmolを求める。

\[ \begin{align}
\mathrm{e^{-}(mol)}&\mathrm{=\frac{ 9650(C) }{ 9.65×10^{4}(C/mol) }}\\
&=0.1
\end{align} \]

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）

解答：3.2g

反応量計算を行い、銅の析出量を求める。

\[ 2:64=0.1:x\\
\leftrightarrow x=3.2(\mathrm{g}) \]

参考：【ファラデーの法則】電気量計算の公式・解き方（演習問題付き）