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化学平衡【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
正反応の速度は次第に【１（大き or 小さ）】く、逆反応の速度は次第に【２（大き or 小さ）】くなっていくが、両方とも最終的には同じ速度に落ち着き一定となる。この、正反応と逆反応の速度が等しくなった状態を【３】という。
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解答：【１】小さ【２】大き【３】平衡状態
正反応の速度は次第に小さく、逆反応の速度は次第に大きくなっていくが、両方とも最終的には同じ速度に落ち着き一定となる。
この正反応と逆反応の速度が等しくなった状態を平衡状態という。
問2
平衡状態になると一見反応が止まっているように見えるが、実際は【１】反応と【２】反応が起こっており、2つの速度が【３（等しい or 異なる）】ため反応が進んでないように見えるだけである。
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解答：【１】正【２】逆【３】等しい（【１】・【２】は順不同）
平衡状態になると、一見反応が止まっているようにみえる。しかし実際は、「正反応と逆反応が起こっているが、2つの速度が等しいため反応が進んでないように見えるだけ」だということを把握しておこう。
問3
「H2 + I2 ⇆ 2HI」の反応において、反応前のH2とI2のmol数が1.0、平衡時は0.20だとすると、平衡時のHIの物質量は【１】molである。
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解答：【１】1.6
反応前のH2とI2のmol数が1.0、平衡時は0.20だとすると、次のように考えることができる。
反応で使われたH2とI2は0.80mol（1.0ー0.20）ずつなので、係数比より生成したHIは1.6molであることがわかる。
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