陰イオンの定性分析【高校化学・化学基礎一問一答】

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一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

ハロゲン化物イオンであるCl^–やBr^–、I^–を検出するためには、硝酸銀水溶液などに含まれる【１】を加える。すると、【２】の沈殿が生じ、それに光を当てると酸化還元反応が起こり、沈殿が【３】色に変化する。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】銀イオンAg⁺【２】ハロゲン化銀【３】黒紫

ハロゲン化物イオンであるCl^–やBr^–、I^–を検出するためには硝酸銀AgNO₃水溶液（Ag⁺）を加える。

\[
Cl^{-} + Ag^{+} → AgCl
\]

結果として生じたハロゲン化銀（上の例だと塩化銀AgCl）の沈殿に光を当てると、次の酸化還元反応が起こり沈殿が（Agの色である）黒紫色に変化する。（ハロゲン化銀のこの性質を感光性という）

\[
2AgCl → 2Ag + Cl_{2}
\]

この色の変化を利用してハロゲン化物イオンの検出を行うことができる。

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

硫酸イオン（SO₄^2-）や炭酸イオン（CO₃^2-）を検出するためには、塩化カルシウムCaCl₂水溶液を滴下する。その結果生じたCaSO₄やCaCO₃は【１】色沈殿として検出できる。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】白

硫酸イオン（SO₄^2-）や炭酸イオン（CO₃^2-）を検出するためには、塩化カルシウムCaCl₂水溶液を滴下する。

\[
Ca^{2+} + SO_{4}^{2-} → CaSO_{4}\\
Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} → CaCO_{3}
\]

結果として生じたCaSO₄やCaCO₃は白色沈殿として検出できる。

また、水溶液中にCaSO₄とCaCO₃の両方が含まれる可能性がある場合（両方白色沈殿でこのままだと見分けがつかないので）次の方法で判断する。

\[
CaSO_{4} + 2HCl → 反応しない\\
CaCO_{3} + 2HCl → CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}
\]

CaCO₃の方は、炭酸イオン由来の塩であるため、強酸（今回の例ではHCl）を加えると上のような弱酸遊離反応を引き起こす。CaSO₄の方は、硫酸イオン由来の塩であるため、強酸を加えてもなにも起こらない。

問３

【】に当てはまる用語を答えよ。

CrO₄^2-（【１】色）とCr₂O₇^2-（【２】色）は水溶液中で次のような平衡状態にある。

\[
2CrO_{4}^{2-} + 2H^{+} → Cr_{2}O_{7}^{2-} + H_{2}O
\]

溶液中が酸性になった場合、ルシャトリエの原理により平衡はH⁺を減らす方向、つまり右側に移動する。このとき【３】が増えることになるので溶液は【４】色になる。

反対に、溶液中が塩基性になった場合、ルシャトリエの原理により平衡はH⁺を増やす方向、つまり左側に移動する。このとき【５】が増えることになるので溶液は【６】色になる。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：【１】黄【２】赤橙【３】Cr₂O₇^2-【４】赤橙【５】CrO₄^2-【６】黄