【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
物質が電子e–を失うことを【１】、電子e–を得ることを【２】という。また、電子e–を失った物質は【３】された、電子e–を得た物質は【４】されたという。
物質が電子e–を失うことを酸化、電子e–を得ることを還元という。また、電子e–を失った物質は「酸化された」、電子e–を得た物質は「還元された」という。
※酸化・還元の定義について詳しくは酸化・還元の定義〜水素・酸素・電子の３パターン〜を参照
物質が酸素O原子を得ることを【１】、酸素O原子を失うことを【２】という。
原子Aが酸素O原子と結合するとしよう。酸素O原子は他の原子と比べて電気陰性度が大きいため、共有電子対は酸素O原子の方に引きつけられる。
よって、原子Aは酸素O原子に電子e–を奪われたことになるので「酸素O原子と結合する（酸素O原子を得る）＝電子e–を失う＝酸化される」と考えることができる。
※酸化・還元の定義について詳しくは酸化・還元の定義〜水素・酸素・電子の３パターン〜を参照
物質が水素H原子を得ることを【１】、水素H原子を失うことを【２】という。
原子Aが水素H原子と結合するとしよう。水素H原子は多くの原子と比べて電気陰性度が小さいため、共有電子対は原子Aの方に引きつけられる。したがって、水素H原子が離れるということは、原子Aにとってせっかく手に入れた電子を失うことになる。
よって、「水素H原子を失う＝電子e–を失う＝酸化される」と考えることができる。
※酸化・還元の定義について詳しくは酸化・還元の定義〜水素・酸素・電子の３パターン〜を参照
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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