【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
問１
【】に当てはまる用語を答えよ。
飽和溶液において、沈殿の一部が溶解し平衡状態になることを【１】という。
問２
【】に当てはまる用語を答えよ。
塩化銀AgClを水に溶解させると、一部のAgClが溶け残った水溶液ができ、溶解平衡の状態に達した。この溶解平衡の平衡定数K(AgCl)は次のように表される。
\[
\mathtt{ K(AgCl) = \frac{［【１】］［【２】］}{ ［AgCl（固）］}}
\]
［AgCl（固）］を一定とみなし新しい定数としてKs(AgCl)を次のように定義する。
\[
\mathtt{ K_{s}(AgCl) =［【１】］［【２】］}
\]
このKs(AgCl)を（塩化銀の）【３】という。
問３
塩化銀AgClの溶解度を求めよ。ただし、AgClの溶解度積は4.0×10-10(mol/L)2とする。
【問３】解答/解説：タップで表示
解答：2.0×10-5(mol/L)
溶けるAgClをx(mol/L)とすると、Ag+、Cl–の濃度はどちらもx(mol/L)となる。
したがって、次のような式を立てることができる。
\[
K_{sp}(AgCl) = ［Ag^{+}］［Cl^{-}］\\
\leftrightarrow 4.0×10^{-10} = x × x\\
\therefore x = 2.0×10^{-5}(mol/L)
\]
K_{sp}(AgCl) = ［Ag^{+}］［Cl^{-}］\\
\leftrightarrow 4.0×10^{-10} = x × x\\
\therefore x = 2.0×10^{-5}(mol/L)
\]
※溶解度積に関する溶解度積（計算問題・単位・溶解度との関係・沈殿生成判定など）を参照
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著者プロフィール
・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
著者紹介詳細
・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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