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一問一答

問1

原子や分子などの粒子は非常に小さく、普段我々が扱うような物質には莫大な数の粒子が含まれている。従って、扱いやすくするために6.0×1023コの粒子を1つのまとまりとして1【1】と表し、この単位で表した物質の量を【1】という。
【問1】解答/解説:タップで表示
解答:【1】mol【2】物質量

物質量について詳しくは物質量「mol」を確認しよう。

問2

1molに含まれる6.0×1023コという数は、質量数12の炭素原子12g中に含まれる原子の個数であり、【1】数という。
【問2】解答/解説:タップで表示
解答:【1】アボガドロ

12C原子1コの質量は、2.0×10-23gであり、2.0×10-23g(g/コ)と表すことができる。12C原子12gに含まれる12C原子の数は…
\[
12(g) \div 2.0×10^{ -23 }(g/コ) \\
= 12(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 2.0×10^{ -23 } }(コ/\cancel{ g }) \\
= 6.0×10^{ 23 }(コ)
\] アボガドロ数について詳しくは物質量「mol」を確認しよう。

問3

1molあたりの質量で分子量や式量に(g/mol)をつけたものを【1】という。例えば、水H2Oの分子量は【2】なので、【1】は【3】(g/mol)となる。また、H2Oが2.0(mol)ある場合、H2Oの質量は【4】(g)となる。
【問3】解答/解説:タップで表示
解答:【1】モル質量【2】18【3】18【4】36

\[
\mathtt{ 2(\cancel{mol}) \times 18(g/\cancel{mol}) = 36(g) }
\]

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問4

二酸化炭素CO2が4.4(g)ある場合、CO2の物質量は【1】(mol)となる。
【問4】解答/解説:タップで表示
解答:【1】0.10

\[
\mathtt{ 4.4(g) \div 44(g/mol) \\
= 4.4(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 44 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.10(mol) }
\]

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問5

全ての気体は、標準状態(0℃、1気圧=1.013×105Pa=1atm)で1(mol)あたり【1】(L)の体積を占める。この体積を【2】という。0.5(mol)の窒素N2の体積は【3】(L)となる。
【問5】解答/解説:タップで表示
解答:【1】22.4【2】モル体積【3】11.2

\[
\mathtt{ 0.500(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 11.2(L) }
\]

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問6

水素H2が2.24(L)ある場合、H2の物質量は【1】(mol)となる。
【問6】解答/解説:タップで表示
解答:【1】0.1

\[
\mathtt{ 2.24(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 2.24(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.1(mol) }
\]

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問7

0.5(mol)のアルゴンArに含まれるAr原子は【1】(コ)である。ただし、アボガドロ定数を6.0×1023(コ/mol)とする。
【問7】解答/解説:タップで表示
解答:【1】3.0×1023

\[
\mathtt{ 0.5(\cancel{mol}) \times 6.0×10^{ 23 }(コ/\cancel{mol}) = 3.0×10^{ 23 }(コ) }
\]

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問8

1.2×1023(コ)のO2は【1】(mol)である。
【問8】解答/解説:タップで表示
解答:【1】0.20

\[
\mathtt{ 1.2×10^{ 23 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mom) \\
= 1.2×10^{ 23 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 0.20(mol) }
\]

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