スポンサーリンク
一問一答
問１
原子や分子などの粒子は非常に小さく、普段我々が扱うような物質には莫大な数の粒子が含まれている。従って、扱いやすくするために6.0×1023コの粒子を１つのまとまりとして１【１】と表し、この単位で表した物質の量を【１】という。
【問１】解答/解説：タップで表示
解答：【１】mol【２】物質量
物質量について詳しくは物質量「mol」を確認しよう。
問２
1molに含まれる6.0×1023コという数は、質量数12の炭素原子12g中に含まれる原子の個数であり、【１】数という。
【問２】解答/解説：タップで表示
解答：【１】アボガドロ
12C原子１コの質量は、2.0×10-23gであり、2.0×10-23g（g/コ）と表すことができる。12C原子12gに含まれる12C原子の数は…
\[
12(g) \div 2.0×10^{ -23 }(g/コ) \\
= 12(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 2.0×10^{ -23 } }(コ/\cancel{ g }) \\
= 6.0×10^{ 23 }(コ)
\]
アボガドロ数について詳しくは物質量「mol」を確認しよう。
問３
1molあたりの質量で分子量や式量に(g/mol)をつけたものを【１】という。例えば、水H2Oの分子量は【２】なので、【１】は【３】(g/mol)となる。また、H2Oが2.0(mol)ある場合、H2Oの質量は【４】(g)となる。
【問３】解答/解説：タップで表示
解答：【１】モル質量【２】１８【３】１８【４】36
\[
\mathtt{ 2(\cancel{mol}) \times 18(g/\cancel{mol}) = 36(g) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
問４
二酸化炭素CO2が4.4(g)ある場合、CO2の物質量は【１】(mol)となる。
【問４】解答/解説：タップで表示
解答：【１】0.10
\[
\mathtt{ 4.4(g) \div 44(g/mol) \\
= 4.4(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 44 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.10(mol) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
問５
全ての気体は、標準状態（0℃、１気圧＝1.013×105Pa=1atm）で1(mol)あたり【１】(L)の体積を占める。この体積を【２】という。0.5(mol)の窒素N2の体積は【３】(L)となる。
【問５】解答/解説：タップで表示
解答：【１】22.4【２】モル体積【３】11.2
\[
\mathtt{ 0.500(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 11.2(L) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
問６
水素H2が2.24(L)ある場合、H2の物質量は【１】(mol)となる。
【問６】解答/解説：タップで表示
解答：【１】0.1
\[
\mathtt{ 2.24(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 2.24(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.1(mol) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
問７
0.5(mol)のアルゴンArに含まれるAr原子は【１】(コ)である。ただし、アボガドロ定数を6.0×1023(コ/mol)とする。
【問７】解答/解説：タップで表示
解答：【１】3.0×1023
\[
\mathtt{ 0.5(\cancel{mol}) \times 6.0×10^{ 23 }(コ/\cancel{mol}) = 3.0×10^{ 23 }(コ) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
問８
1.2×1023(コ)のO2は【１】(mol)である。
【問８】解答/解説：タップで表示
解答：【１】0.20
\[
\mathtt{ 1.2×10^{ 23 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mom) \\
= 1.2×10^{ 23 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 0.20(mol) }
\]
mol計算について詳しくは高校化学mol計算完全マスター講座！！を確認しよう。
コメントは受け付けていません。