電子親和力【高校化学・化学基礎一問一答】

電子親和力は「電子との仲の良さ」と考えるとわかりやすい。

電子親和力が大きいほど、電子と仲がいい。電子と仲がいいということは、電子を他から奪う力が強い。

反対に、電子親和力が小さい場合、電子とあまり仲が良くないので、電子を他から奪う力が弱い。

こう考えると（第一イオン化エネルギーを防御力と表したのに対応させて）電子親和力はその原子の攻撃力の指標と見ることができる。

電子親和力について詳しくは「電子親和力とは？定義から大きさを表すグラフ、希ガスやハロゲンの場合まで解説！」を確認しよう。

電子親和力は「電子との仲の良さ」のことなので、大きいほど他から電子を奪いやすく陰イオンになりやすい。

電子親和力について詳しくは「電子親和力とは？定義から大きさを表すグラフ、希ガスやハロゲンの場合まで解説！」を確認しよう。

（１）は第一イオン化エネルギー、（３）は電気陰性度のグラフである。

第一イオン化エネルギーについて詳しくは「第一イオン化エネルギーとは？周期表での最大最小、グラフ、電子親和力との違い！」、電子親和力については「電子親和力とは？定義から大きさを表すグラフ、希ガスやハロゲンの場合まで解説！」、電気陰性度については「電気陰性度とは？周期表での傾向から極性との関係、求め方、希ガスの値まで！」を確認しよう。

電子親和力は、ハロゲンで大きく、希ガスで小さくなる。

ハロゲンであるフッ素は最外殻電子が７コであり、あと１つ電子が入れば安定な「希ガスの電子配置」になるので電子を外から奪いやすく、電子親和力が大きい。

対して、希ガスであるネオンは最外殻電子が既に８コで安定なので、外から電子を持って来ようとはせず、電子親和力は極めて低い。（ほぼ0）

電子親和力について詳しくは「電子親和力とは？定義から大きさを表すグラフ、希ガスやハロゲンの場合まで解説！」を確認しよう。