【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーを【１】という。
電子親和力とは、原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーである。
電子親和力は「電子との仲の良さ」と考えると理解しやすい。
電子親和力が大きいほど、電子と仲がいい。電子と仲がいいということは、電子を他から奪う力が強い。
反対に、電子親和力が小さい場合、電子とあまり仲が良くないので、電子を他から奪う力が弱い。
こう考えると（第一イオン化エネルギーを防御力と表したのに対応させて）電子親和力はその原子の攻撃力の指標と見ることができる。
電子と仲がいい → 他から電子を奪いやすい → 攻撃力 高
電子親和力 小
電子と仲が悪い → 他から電子を奪いにくい → 攻撃力 低
※電子親和力について詳しくは電子親和力（周期表上での最大最小・グラフ・希ガスやハロゲンの場合など）を参照
電子親和力が大きい原子ほど陰イオンになり【１（やすorにく）】い。
電子親和力の周期表上での傾向を表すグラフとして適切なのは【１】である。
（１）
（２）
（３）
同周期で見たときに最も電子親和力が大きいのは【１】族の元素であり、また【２】の電子親和力は小さくほぼ0である。
電子親和力は周期表上で規則的な変化をしている。
ハロゲンで大きく、希ガスで小さくなっていることに注目しよう。
ハロゲンであるフッ素は最外殻電子が7コであり、あと1つ電子が入れば安定な「希ガスの電子配置」になるので電子を外から奪いやすく、電子親和力が大きい。
対して、希ガスであるネオンは最外殻電子が既に8コで安定なので、外から電子をもって来ようとはせず、電子親和力は極めて低い。（ほぼ0）
※電子親和力について詳しくは電子親和力（周期表上での最大最小・グラフ・希ガスやハロゲンの場合など）を参照
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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