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濃度【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
溶液において、溶けている物質を【１】という。
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問2
溶液において、溶質を溶かしている液体を【１】という。
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問3
溶液1Lに対する溶質のmolを【１】といい、単位は【２】である。
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解答：【１】モル濃度【２】mol/L
溶液1Lに対する溶質のmolをモル濃度といい、単位はmol/Lである。
参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）
参考：モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）
問4
溶媒1kgに対する溶質のmolを【１】といい、単位は【２】である。
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問5
溶液に含まれる溶質の割合を表した濃度を【１】といい、単位は【２】である。
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問6
1.0molのNaOHを水に溶かして全体で2.0Lにしたときのモル濃度(mol/L)を求めよ。
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解答：0.50mol/L
\[ \begin{align} モル濃度(\mathrm{mol/L}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) }} \\
&=\mathrm{\frac{ 1.0(mol) }{ 2.0(L) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/L)} \end{align} \]
参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）
参考：モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）
問7
2.0molの水酸化ナトリウムを4.0kgの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。
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解答：0.50mol/kg
\[ \begin{align} 質量モル濃度(\mathrm{mol/kg}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) }} \\
&=\mathrm{\frac{ 2.0(mol) }{ 4.0(kg) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/kg)} \end{align} \]
問8
8.0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして40gにしたときの質量パーセント濃度を求めよ。
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解答：20%
\[ \begin{align} 質量パーセント濃度 &=\mathrm{\frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) }} × 100\\
&=\mathrm{\frac{ 8.0(g) }{ 40(g) }} × 100\\
&=\mathrm{20(\%)} \end{align} \]
問9
4.0gの水酸化ナトリウムを200gの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ（H=1，O=16，Na=23）。
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解答：0.50mol/kg
\[ \begin{align} 質量モル濃度(\mathrm{mol/kg}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) }} \\
&=\mathrm{\frac{ \frac{ 4.0(g) }{ 40(g/mol) } }{ \frac{ 200 }{ 1000 }(kg) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/kg) }\end{align} \]
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