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半反応式・酸化還元反応式【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
酸化剤と還元剤を用いて酸化還元反応を表した式を【１】という。
解答/解説：タップで表示
問2
酸化還元反応式をつくる際に必要な酸化剤・還元剤に関する仮の反応式を【１】という。
解答/解説：タップで表示
問3
二クロム酸カリウムの半反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：Cr2O72ー＋14H＋＋6eー→2Cr3＋＋7H2O
STEP
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
\[ \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{ \,2-} → Cr^{3+}} \]
ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。
参考：半反応式一覧
STEP
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
\[ \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{ \,2-} → 2Cr^{3+}} \]
STEP
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
次に、両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
\[ \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{ \,2-} → 2Cr^{3+} + 7H_{2}O} \]
STEP
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
次に、両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
\[ \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{ \,2-} + 14H^{+} → 2Cr^{3+} + 7H_{2}O} \]
STEP
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
最後に、両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
\[ \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{ \,2-} + 14H^{+} + 6e^{-} → 2Cr^{3+} + 7H_{2}O} \]
問4
シュウ酸ナトリウムの半反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：C2O42ー →2CO2 ＋ 2eー
STEP
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
\[ \mathrm{C_{2}O_{4}^{ \,2-} → CO_{2} }\]
ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。
参考：半反応式一覧
STEP
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
\[ \mathrm{C_{2}O_{4}^{ \,2-} → 2CO_{2}} \]
STEP
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
\[ \mathrm{C_{2}O_{4}^{ \,2-} → 2CO_{2}} \]
今回は、既に両辺のO原子の数が揃っているので特に何もしなくてOK。
STEP
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
次に、両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
\[ \mathrm{C_{2}O_{4}^{ \,2-} → 2CO_{2} }\]
今回は、反応式中にH原子が存在しないので何もしなくてOK。
STEP
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
最後に、両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
\[ \mathrm{C_{2}O_{4}^{ \,2-} → 2CO_{2} + 2e^{-}} \]
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