一問一答
問１
下図のように最外殻電子をマルポチ（・）で表した式を【１】という。
問２
最も外側の電子殻を【１】といい、【１】に存在する電子を【２】という。【２】のうち、反応に関与する電子を【３】といい、多くの場合【２】と一致する。ただし、希ガスでは【２】が８コで非常に安定しているため他の原子と反応することはせず、【３】は０とみなす。
【問３】解答/解説：タップで表示
解答：【１】非金属【２】共有結合
例えば、２つの塩素原子はお互いの余っている電子（２個ペアになってない電子：不対電子）を共有することで新たに電子対を形成する。不対電子を「人の手」だとすると、片手で握手をしているようなイメージである。
共有結合について詳しくは「共有結合とは？例を挙げて特徴やイオン結合・配位結合との違いを解説！」を確認しよう。
問４
共有結合のうち、不対電子を１コずつ出し合ってできたものを【１】結合、２コずつ出し合ってできたものを【２】結合、３コずつ出してできたものを【３】結合という。
問５
共有結合をするときは、（一部の例外を除き）各原子の電子配置が【１】の電子配置と同じになるようにしなければならない。つまり、共有電子対がつくられたとき、その結合に関与する全ての原子の最外殻電子は【２】コか【３】コとなる。
【問５】解答/解説：タップで表示
解答：【１】希ガス【２】２【３】８（【２】・【３】は順不同）
原子は希ガスの電子配置になったとき最も安定するため、共有結合を形成する場合、各原子の最外殻電子は希ガスと同じく２コか８コにする必要がある。
例えば上の２つを比べると、上はC・Oともに希ガス（ネオンNe）と同じ電子配置になっているのに対し、下はどちらとも希ガスの電子配置になっていない。従って、実際に存在するのは上の方ということになる。
ちなみに窒素分子だと以下のようになる。
共有結合について詳しくは「共有結合とは？例を挙げて特徴やイオン結合・配位結合との違いを解説！」を確認しよう。
問６
構造式中の共有結合は“線”を使って表すことができ、この線のことを【１】という。
問７
ある元素の原子1コが水素原子との間に何個の共有結合を作るかを表した数を【１】という。
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