硫化亜鉛型構造【高校化学・化学基礎一問一答】

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一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

下図のような構造をもつイオン結晶を【１】という。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）

下図のような構造をもつイオン結晶を硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）という。

※硫化亜鉛型構造について詳しくは【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめを参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

硫化亜鉛型構造に含まれるZn²⁺の数は【１】コである。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】４

硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）の単位格子には丸々１コのZn²⁺が４コ存在する。

したがって、硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）の単位格子に含まれるZn²⁺の数は４コである。

※硫化亜鉛型構造について詳しくは【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめを参照

問３

【】に当てはまる用語を答えよ。

硫化亜鉛型構造に含まれるS^2-の数は【１】コである。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：【１】４

硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）に含まれるS^2-のうち、格子の各頂点にあるものはS^2-を８分割した状態になっている。

したがって、８分割（1/8）したものが頂点の数分＝８コあるので…

\[
\mathtt{ \frac{ 1 }{ 8 }×8=1 }
\]

頂点にあるS^2-の数は合わせて１コである。

硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）に含まれるS^2-のうち、各“面”の中心にあるものは、S^2-を２分割したものになっている。

したがって、２分割（1/2）したものが面の数分＝６コあるので…

\[
\mathtt{ \frac{ 1 }{ 2 }×6=3 }
\]

面の中心にあるS^2-の数は合わせて３コである。

以上より、硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）に含まれるS^2-の数は…

\[
\mathtt{ 1+3=4 }
\]

４コである。

※硫化亜鉛型構造について詳しくは【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめを参照

問４

【】に当てはまる用語を答えよ。

硫化亜鉛型構造の配位数は【１】である。

【問４】解答/解説：タップで表示

解答：【１】４

硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）では、Zn²⁺は周りの４コのS^2-と接しており、同様にS^2-も周りの４コのZn²⁺と接している。
したがって、硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）の各イオンの配位数は４となる。

※硫化亜鉛型構造について詳しくは【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめを参照

問５

【】に当てはまる用語を答えよ。

硫化亜鉛型構造の限界イオン半径比は≦【１】である。

【問５】解答/解説：タップで表示

解答：【１】0.41

硫化亜鉛型構造（ZnS型構造）の限界半径比は≦0.41である。

※限界イオン半径比について詳しくは限界イオン半径比（定義・求め方・配位数との関係など）を参照
※硫化亜鉛型構造について詳しくは【硫化亜鉛型構造】イオン結晶の配位数・半径・限界半径比まとめを参照

硫化亜鉛型構造【高校化学・化学基礎一問一答】

一問一答

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