無機物・有機物【高校化学・化学基礎一問一答】

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一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

炭素C原子を含む化合物の総称を【１】という。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】有機物

※無機物・有機物について詳しくは無機物（分類・有機物との違いなど）を参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

有機物以外の物質はすべて【１】という。代表的な無機物としては【２】・【３】・【４】・【５】などが挙げられる。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】無機物【２】酸化物【３】水酸化物【４】オキソ酸【５】塩（【２】〜【５】は順不同）

※無機物・有機物について詳しくは無機物（分類・有機物との違いなど）を参照

問３

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸化された化合物を【１】という。【１】には【２】・【３】・【４】の３種類が存在する。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：【１】酸化物【２】酸性酸化物【３】塩基性酸化物【４】両性酸化物（【２】〜【４】は順不同）

酸化された化合物を酸化物という。
酸化物はその反応性によって3つのタイプに分類されており、酸と反応する塩基性酸化物、塩基と反応する酸性酸化物、酸・塩基両方と反応する両性酸化物がある。

※酸化物について詳しくは酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など）を参照

問４

【】に当てはまる用語を答えよ。

水酸化物イオンOH^–を含む化合物を【１】という。例としては、NaOHやCa(OH)₂などが挙げられる。

【問４】解答/解説：タップで表示

解答：【１】水酸化物

水酸化物とは水酸化物イオンOH^–を含む化合物である。

※水酸化物について詳しくは水酸化物（定義・一覧・酸化物との関係など）を参照

問５

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸素O原子を含む酸を【１】という。例としては、H₂SO₄・HNO₃・H₂CO₃などが挙げられる。

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解答：【１】オキソ酸

金属元素の酸化物の化学式に水の化学式を形式的に加えると対応する水酸化物の化学式になる。（詳しくは水酸化物（定義・一覧・酸化物との関係など））

では、非金属元素の場合はどうなるのだろうか。

非金属元素の酸化物は、酸素との共有結合により生じる。（詳しくは酸性酸化物・塩基性酸化物・両性酸化物（違い・見分け方・一覧・反応など）を参照）

その酸化物の多くは水と反応して酸を生じて酸性を示すので酸性酸化物である。
この場合、酸は分子内に酸素O原子を含んでおり、このような酸をオキソ酸（酸素酸）という。

※オキソ酸について詳しくはオキソ酸（例・酸化力・一覧・強さ・構造・酸化数など）を参照

問６

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸由来の陰イオンと塩基由来の陽イオンからなる化合物を【１】という。【１】には【２】・【３】・【４】の3種類が存在する。

【問６】解答/解説：タップで表示

解答：【１】塩【２】酸性塩【３】塩基性塩【４】正塩（【２】〜【４】は順不同）

正塩	H⁺もOH^–も残っていない塩
酸性塩	酸由来のH⁺が残っている塩
塩基性塩	塩基由来のOH^–が残っている塩

Point!

中和の結果生成する“塩”には酸性塩・塩基性塩・正塩の３種類存在する。

酸性塩とは、酸由来のH⁺が残っている塩である。
具体例としては、NaHCO₃（NaとCの間のH）・NaHSO₄（NaとSの間のH）などが挙げられる。

塩基性塩とは、塩基由来のOH^–が残っている塩である。
具体例としては、CuCl(OH)・MgCl(OH)などが挙げられる。

正塩とは、余分なH⁺やOH^–が残っていない塩である。
具体例としては、NaCl・CaCl₂・CH₃COONaなどが挙げられる。

※塩について詳しくは酸性塩・塩基性塩・正塩（違い・見分け方・一覧など）を参照

無機物・有機物【高校化学・化学基礎一問一答】

一問一答

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