【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
アルカリ金属の単体は、価電子が1コのため【１】が非常に小さく、電子を離して【２（陽or陰）】イオンになりやすい。
アルカリ金属の単体は価電子が1コのため、イオン化エネルギーが非常に小さく、電子を離して1価の陽イオンになりやすい。
※アルカリ金属について詳しくはアルカリ金属（1族）の単体・化合物の性質や製法を参照
※第一イオン化エネルギーについて詳しくは第一イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）を参照
アルカリ金属は電子を離しやすいため【１】剤として働く。
アルカリ金属は、水H2Oと反応して【１】を発生し【２】になる。この性質故に、アルカリ金属を保存するときは水中ではなく【３】中に保存する。
アルカリ金属は、酸素と反応し【１】になる。
アルカリ金属は【１】反応を示し、そのときの色は以下の通りである。
| 元素名 | イオン式 | 色 |
|---|---|---|
| リチウム | Li | 【１】 |
| ナトリウム | Na | 【２】 |
| カリウム | K | 【３】 |
| ルビジウム | Rb | 【４】 |
| セシウム | Cs | 【５】 |
アルカリ金属の中でもリチウムLi・ナトリウムNa・カリウムKは、融点が【１（高or低）】く、密度が【２（大きor小さ）】いため水に浮くという性質をもっている。
水酸化ナトリウムを含め、アルカリ金属の水酸化物は基本的に【１】価の【２（強or弱）】塩基である。
水酸化ナトリウムは空気中の水分を吸収する性質である【１】をもっている。
水酸化ナトリウムは【１】という方法で作ることができる。
塩化ナトリウムNaClに濃硫酸H2SO4を加えて加熱すると【１】が発生する。
炭酸水素ナトリウムは【１】価の【２】剤として働く。
炭酸水素ナトリウムは、熱分解して【１】と【２】と【３】になる。
炭酸水素ナトリウムは、【１（強酸or弱酸）】を含む塩であるため【２（強酸or弱酸）】であるHClと【３】反応を起こす。
炭酸ナトリウムは、【１】価の【２】として働く。
炭酸ナトリウムの水和物である「炭酸ナトリウム十水和物」Na2CO3・10H2Oは空気中に放置すると、結晶中の水和物がとれて粉末状になる。この現象を【１】という。
炭酸ナトリウムは、石英、石灰石とともに【１】の原料として用いられている。
炭酸ナトリウムは【１】という製法で作られる。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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