理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

目次

はじめに

【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答(高校化学・化学基礎)でご覧下さい。


問1

体積が0で分子間力がはたらかないと仮定した“仮想的な気体”を【1】という。

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解答:【1】理想気体

体積が0で分子間力がはたらかないと仮定した“仮想的な気体”を理想気体という。

理想気体においては、気体の状態方程式が常に成り立つ。

\[ \begin{align}&PV=nRT\\
& \mathrm{(}圧力P(\mathrm{Pa})、体積V(\mathrm{L})、物質量n(\mathrm{mol})、気体定数R、絶対温度T(\mathrm{K})\mathrm{)}\end{align} \]

参考:理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

問2

実際に存在する酸素O2や二酸化炭素CO2などの気体は【1】とよばれる。

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解答:【1】実在気体

実際に存在する酸素O2や二酸化炭素CO2などの気体は実在気体とよばれる。

参考:理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

問3

実在気体は分子に体積があり、【1】がはたらいている。

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解答:【1】分子間力

実在気体は分子に体積があり、分子間力がはたらいている。

参考:理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

問4

実在気体において、気体の状態方程式は成り立【1(つ or たない)

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解答:【1】たない

実在気体において、気体の状態方程式は成り立たない。

参考:理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

問5

実在気体を理想気体に近づけるためには【1(高 or 低)】温・【2(高 or 低)】圧にすることが大切である。

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解答:【1】高【2】低

実在気体を理想気体に近づけるためには「高温・低圧」にすることが大切である。

高温にする理由

高温にすると、その分気体の運動エネルギーが大きくなり、相対的に分子間力が無視できるようになる。したがって、理想気体に近づく。

低圧にする理由

低圧にすると、容器の体積が大きくなり、気体分子自体の大きさ(体積)が相対的に小さくなる。また、容器の体積が大きくなるのに伴い、気体分子間の距離が離れ分子間力が無視できるようになる。したがって、理想気体に近づく。

参考:理想気体・実在気体【高校化学・化学基礎一問一答】

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著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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